如图为KNO3的溶解度曲线．将一份30℃时的KNO3饱和溶液降温到10℃.在此过程中不发生变化的是 [ ] A．KNO3的溶解度B．溶液中溶质的质量 C．溶液中溶质的质量分数D．溶液中溶剂的质量题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

如图为KNO₃的溶解度曲线．将一份30℃时的KNO₃饱和溶液降温到10℃，在此过程中不发生变化的是

[　　]

A．KNO₃的溶解度

B．溶液中溶质的质量

C．溶液中溶质的质量分数

D．溶液中溶剂的质量

答案：D

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如图为KNO₃、NaNO₂（亚硝酸钠）、NaCl的溶解度曲线，请分析图象回答下列问题：
（1）NaNO₂因外观与NaCl相似，经常会出现误食中毒的事件．20℃时，取这两种固体各50g，分别加入到100g水中充分搅拌后，没有溶解完的固体是

，固体完全溶解的溶液属于

（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）将60℃时①KNO₃②NaNO₂③NaCl三种物质的饱和溶液的温度降低40℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是

②＞①＞③

②＞①＞③

（填编号）．
（3）若KNO₃溶液中混有NaCl，将KNO₃从混合物中分离出来的方法是

（1）在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识．
如图是KNO₃的溶解度曲线．小明参照图在常温20℃时进行了如下实验：

小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是

部分固体不能溶解

部分固体不能溶解

； D中溶液的溶质质量分数是

．
（2）归纳和比较是学习化学的重要方法．对待同一问题，从不同角度我们可以找到不同的规律，从而得出不同的答案．请按要求及示例完成下表：

物质	与众不同的物质	理由
KCl K₂SO₄ K₂CO₃ BaCO₃	KCl	KCl中不含氧元素，其他物质中都含有氧元素
KCl K₂SO₄ K₂CO₃ BaCO₃	BaCO₃ BaCO₃ ．	BaCO₃为难溶性盐，其它盐易溶（或“BaCO₃为钡盐，其它为钾盐．”） BaCO₃为难溶性盐，其它盐易溶（或“BaCO₃为钡盐，其它为钾盐．”）．

如图为KNO₃、NaNO₂（亚硝酸钠）、NaCl的溶解度曲线，请分析图象回答下列问题：
（1）KNO₃、NaNO₂、NaCl三种物质的溶解度受温度的影响最大的是

．
（2）KNO₃与NaNO₂的溶解度相等时的温度是

．
（3）60℃时，KNO₃饱和溶液中溶质的质量分数

（填“大于”、“等于”、“小于”）NaNO₂饱和溶液中溶质的质量分数．
（4）NaNO₂因外观与NaCl相似，经常会出现误食中毒的事件．20℃时，取这两种固体各50g，分别加入到100g水中充分搅拌后，没有溶解完的固体是

，固体完全溶解的溶液属于

（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

如图为KNO₃和NaCl两种物质的溶解度曲线．
①t₁℃时，KNO₃和NaCl两种物质的饱和溶液溶质质量分数大小关系为前者

后者（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②t₁℃时，将25g KNO₃固体投入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后可得到KNO₃

溶液（填“不饱和”或“饱和”），如果温度上升至t₂℃以上，则所得溶液溶质质量分数为

．
③欲将含有少量KNO₃的NaCl晶体进行提纯，可采用的方法是

如图为KNO₃和NaCl两种物质的溶解度曲线．
（1）t₁℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl

KNO₃（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）t₂℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl

溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）．
（3）将饱和KNO₃溶液变为不饱和KNO₃溶液，可行的方法之一是添加溶剂（水），还可以是

．
（4）将t₂℃时饱和的KNO₃溶液100g恒温蒸发10g水，可析出KNO₃的质量为

g，剩下的溶液中的质量分数为

．
（5）把t₂℃时150g KNO₃的饱和溶液稀释为20%，需加水

g．
（6）现有t₂℃时含KNO₃和NaCl两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaCl晶体，应采取的物理方法是

．
（7）你从图中还可获得什么信息（写出一条即可）：