Question

（1）在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识．
如图是KNO₃的溶解度曲线．小明参照图在常温20℃时进行了如下实验：
小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是

部分固体不能溶解

； D中溶液的溶质质量分数是

37.5%

．
（2）归纳和比较是学习化学的重要方法．对待同一问题，从不同角度我们可以找到不同的规律，从而得出不同的答案．请按要求及示例完成下表：

物质	与众不同的物质	理由
KCl K2SO4 K2CO3 BaCO3	KCl	KCl中不含氧元素，其他物质中都含有氧元素
	BaCO3 ．	BaCO3为难溶性盐，其它盐易溶（或“BaCO3为钡盐，其它为钾盐．”） ．

Answer 1

分析：（1）根据20℃和50℃时硝酸钾的溶解度考虑；（2）找出四种物质中的一种物质和其它三种物质的不同点考虑．

解答：解：（1）由图示可知20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，即在20℃时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，B中放入的硝酸钾的质量为40g，所以有部分硝酸钾固体不能溶解；50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，即在50℃时100g水中最多溶解85.5g硝酸钾，D中加入硝酸钾的总质量为60g，所以没有达到饱和，D中溶液的溶质质量分数是：

60g

160g

×100%=37.5%；
（2）KCl、K₂SO₄、K₂CO₃都属于钾盐，都易溶于水；BaCO₃属于钡盐，不溶于水．
故答案为：（1）①部分固体不能溶解；②37.5%；（2）①BaCO₃；②BaCO₃为难溶性盐，其它盐易溶（或“BaCO₃为钡盐，其它为钾盐．”）．

点评：解答本题关键是要利用溶解度的定义考虑，溶解度是在该温度下，100g水中最多溶解的溶质质量，加入的溶质小于该温度下的溶解度值为不饱和溶液，大于该温度下的溶解度值为饱和溶液．