题目内容
6.5克锌粒与93.7稀硫酸恰好完全反应．请计算：
（1）可产生氢气的质量是多少克？______
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．______．
解：设可产生氢气的质量为x，生成的ZnSO4的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
6.5g y x
=
=
x=0.2g，y=16.1g
溶液中溶质的质量分数为：
×100%=16.1%
答：氢气的质量是0.2克，溶液中溶质的质量分数为16.1%．
分析：根据题中的叙述列出化学方程式，再依据所给数据和设出的数据找出比例关系进行解答，最后将解出的答案进行总结即可．6.5是纯锌的质量，而93.7是溶液的质量，所以可以直接使用6.5，而不可以用93.7带入化学方程式计算
点评：在解此类题时，首先书写化学方程式，然后在列出比例关系解答相关数据，最后进行总结即可．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
6.5g y x
==x=0.2g，y=16.1g
溶液中溶质的质量分数为：
×100%=16.1%答：氢气的质量是0.2克，溶液中溶质的质量分数为16.1%．
分析：根据题中的叙述列出化学方程式，再依据所给数据和设出的数据找出比例关系进行解答，最后将解出的答案进行总结即可．6.5是纯锌的质量，而93.7是溶液的质量，所以可以直接使用6.5，而不可以用93.7带入化学方程式计算
点评：在解此类题时，首先书写化学方程式，然后在列出比例关系解答相关数据，最后进行总结即可．
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