题目内容
6.5克锌粒与93.7稀硫酸恰好完全反应．请计算：
（1）可产生氢气的质量是多少克？______
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．______．
（1）可产生氢气的质量是多少克？______
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．______．
设可产生氢气的质量为x，生成的ZnSO4的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
6.5g y x
=
=
x=0.2g，y=16.1g
溶液中溶质的质量分数为：
×100%=16.1%
答：氢气的质量是0.2克，溶液中溶质的质量分数为16.1%．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
6.5g y x
| 65 |
| 6.5g |
| 161 |
| y |
| 2 |
| x |
x=0.2g，y=16.1g
溶液中溶质的质量分数为：
| 16.1g |
| 6.5g+93.7g-0.2g |
答：氢气的质量是0.2克，溶液中溶质的质量分数为16.1%．
练习册系列答案
期末集结号系列答案
相关题目