Question

13．有一道作业题：取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数，批改时老师发现出现了两种答案：

结果编号	①	②
计算结果	14.2%	7.1%

请你分析并回答：
（1）氢氧化钠与硫酸反应时的质量比为40：49．
（2）请判断哪个结果是正确的．（写出计算过程）．

Answer 1

分析 由于本题给出了两种反应物的质量，因此应该进行过量计算，然后根据完全反应的物质的质量和对应的化学方程式求算硫酸钠的质量以及其在溶液中的质量分数．

解答 解：
有化学方程式可知
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80        98
氢氧化钠与硫酸反应时的质量比80：98=40：49
而100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液含有的氢氧化钠是8g，100g19.6%的稀硫酸中溶质的质量为19.6g，所以是硫酸过量，应该根据氢氧化钠求算硫酸钠的质量，进而求算其质量分数．
设8g氢氧化钠完全反应生成的硫酸钠的质量为x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80                      142
8g                       y
$\frac{80}{142}$=$\frac{8g}{x}$
x=14.2g
所得溶液中硫酸钠的质量分数为$\frac{14.2g}{100g+100g}$×100%=7.1%
答：（1）氢氧化钠与硫酸反应时的质量比为 40：49．
（2）②是正确的．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．