题目内容
如图A～F是初中化学中的六个实验，请按要求填空：
（1）B实验说明空气中氧气的体积约为 ，实验成功的关键是 （至少答两条）．
（2）在做C实验时，加热Fe2O3之前要先通一会儿CO目的是 ；该实验有不足之处，要对其进行改进，改进的方法是 ；高温条件下此反应的化学方程式为 ．
（3）D实验试管甲中产生的气体是 ，试管甲和乙产生气体的体积比约为 ．F实验中玻璃棒的作用是 ．
（4）E实验中，气球的变化情况是先 ，后 ．写出导致气球变化的化学方程式 ．
（5）若用A的发生装置制取的二氧化碳中含有少量氯化氢和水蒸气，现用如图装置（G→H→I）可除去杂质得到纯净干燥的二氧化碳，
则装置G中常放 溶液（选填试剂的编号：A．氢氧化钠 B．碳酸钠 C．碳酸氢钠D．氢氧化钙）．用I装置收集二氧化碳，接口c应与 （填接口序号）相连．
（6）装置A的发生装置也可用来制氧气，其原理是（写出化学方程式） ．装置J、K组合不仅可以收集氧气还可以测量收集到的氧气的 ，读数时，视线必须与液体凹液面的 保持水平．
（1）B实验说明空气中氧气的体积约为
（2）在做C实验时，加热Fe2O3之前要先通一会儿CO目的是
（3）D实验试管甲中产生的气体是
（4）E实验中，气球的变化情况是先
（5）若用A的发生装置制取的二氧化碳中含有少量氯化氢和水蒸气，现用如图装置（G→H→I）可除去杂质得到纯净干燥的二氧化碳，
则装置G中常放
（6）装置A的发生装置也可用来制氧气，其原理是（写出化学方程式）
考点：二氧化碳的实验室制法,浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释,气体的净化（除杂）,空气组成的测定,电解水实验,一氧化碳还原氧化铁,碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：实验性简答题
分析：（1）根据测定空气中氧气体积分数的实验的注意事项和结论分析判断；
（2）可燃性的气体和空气（或氧气）的混合气体 点燃时会发生爆炸；根据一氧化碳有毒，能污染空气分析；根据反应事实来书写方程式；
（3）根据电解水的实验现象来分析解答，熟记正氧负氢、氢二氧一；搅拌是为了散热；
（4）E实验的全过程观察到的现象是：滴入氢氧化钠溶液后，气球膨胀；滴入盐酸后，产生气泡；滴入盐酸后气球缩小；
（5）根据除杂质的原则和二氧化碳的密度来分析；
（6）根据实验装置来确定实验原理并进行相应的分析．
（2）可燃性的气体和空气（或氧气）的混合气体 点燃时会发生爆炸；根据一氧化碳有毒，能污染空气分析；根据反应事实来书写方程式；
（3）根据电解水的实验现象来分析解答，熟记正氧负氢、氢二氧一；搅拌是为了散热；
（4）E实验的全过程观察到的现象是：滴入氢氧化钠溶液后，气球膨胀；滴入盐酸后，产生气泡；滴入盐酸后气球缩小；
（5）根据除杂质的原则和二氧化碳的密度来分析；
（6）根据实验装置来确定实验原理并进行相应的分析．
解答：解：（1）装置B是测定空气中氧气的体积分数的实验，由实验可知氧气的体积约占空气的五分之一，对整个实验来讲，内外气压开始应相等，装置气密性要好，打开止水夹时，应瓶内气体温度与外界温度相等；答案为：五分之一；红磷过量或足量，冷却后再打开止水夹；
（2）一氧化碳具有可燃性和氧气混合在点燃的条件下会发生爆炸，．所以，开始时，应先通一会CO，目的是：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；由于尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，能污染空气．所以，实验的不足之处是：缺少尾气处理装置，改进的方法是点燃或收集；在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；答案为：排净装置内空气以防止爆炸；点燃或收集；3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
（3）连接电源负极的试管中产生的是氢气，连接电源正极的试管中产生的是氧气，产生的氢气与氧气的体积之比为2：1，浓硫酸溶于水要放出大量的热，为了让热量尽快散失，故用玻璃棒进行搅拌；答案为：氢气；2：1；散热（使产生的热量迅速扩散）；
（4）滴入氢氧化钠溶液后，二氧化碳和氢氧化钠反应，二氧化碳的体积减少，瓶内的压强减少，故气球膨胀；滴入盐酸后，Na2CO3和HCl反应，产生CO2，使瓶内的气压增大，故气球缩小．答案为：膨胀；缩小；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（5）制取的二氧化碳中含有少量氯化氢和水蒸气，除去少量氯化氢常用碳酸氢钠，方程式为NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02↑，因二氧化碳的密度比空气大，接口c应与g相连；答案为：C；g；
（6）装置A的发生装置为“固液常温”型，用此装置制取氧气的原理用方程式表示为：2H2O2
2H2O+O2↑，装置J、K组合不仅可以收集氧气还可以测量收集到的氧气的体积，读数时视线必须与液体凹液面的最低处保持水平．答案为：2H2O2
2H2O+O2↑；体积；最低处．
（2）一氧化碳具有可燃性和氧气混合在点燃的条件下会发生爆炸，．所以，开始时，应先通一会CO，目的是：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；由于尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，能污染空气．所以，实验的不足之处是：缺少尾气处理装置，改进的方法是点燃或收集；在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；答案为：排净装置内空气以防止爆炸；点燃或收集；3CO+Fe2O3
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（3）连接电源负极的试管中产生的是氢气，连接电源正极的试管中产生的是氧气，产生的氢气与氧气的体积之比为2：1，浓硫酸溶于水要放出大量的热，为了让热量尽快散失，故用玻璃棒进行搅拌；答案为：氢气；2：1；散热（使产生的热量迅速扩散）；
（4）滴入氢氧化钠溶液后，二氧化碳和氢氧化钠反应，二氧化碳的体积减少，瓶内的压强减少，故气球膨胀；滴入盐酸后，Na2CO3和HCl反应，产生CO2，使瓶内的气压增大，故气球缩小．答案为：膨胀；缩小；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（5）制取的二氧化碳中含有少量氯化氢和水蒸气，除去少量氯化氢常用碳酸氢钠，方程式为NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02↑，因二氧化碳的密度比空气大，接口c应与g相连；答案为：C；g；
（6）装置A的发生装置为“固液常温”型，用此装置制取氧气的原理用方程式表示为：2H2O2
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点评：本考点考查了气体的实验室制法、空气组成的测定、铁的冶炼、水的电解、碱的化学性质和浓硫酸的稀释等，考查的知识点比较多，要加强记忆，理解应用，主要出现在实验题中．解答此题时充分利用题中给予的信息，掌握实验中正确的操作步骤，准确的书写化学方程式等是解本题的关键．
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