题目内容

20．4月26日，全省最大的啤酒生产企业重啤集团盐城公司20万千升重啤项目正式投料生产．
①公司花园式的厂区里飘溢着阵阵麦芽香味．能闻到香味说明C．
A．分子很小 B．分子间有间隔  C．分子在不断运动  D．分子可以分成原子
②啤酒酿造过程中，酵母是“魔术师”，能将麦芽汁转化为酒精和二氧化碳．该变化属于化学变化（选填“物理”或“化学”），酵母的作用是催化．
③啤酒酿造需要大量除去矿物盐的软水．实验室常用肥皂水试剂区别软水和硬水．
④啤酒呈微酸性，过期的啤酒可用来浇灌喜酸花卉．测定啤酒的酸碱度可用pH试纸．
⑤啤酒贮存和运输时要防止阳光暴晒，原因是防止温度升高，气体溶解度减小，CO2气体溢出，使瓶内压强变大，导致瓶子爆裂．

分析 ①根据分子的特征进行分析；
②根据变化的特征有没有新物质生成分析，根据酵母的作用分析；
③根据硬水软水的不同点及区别方法来分析；
④测定溶液的酸碱度最简便的方法是使用pH试纸；
⑤根据二氧化碳的溶解性与温度的关系分析．

解答 解：①公司花园式的厂区里飘溢着阵阵麦芽香味．能闻到香味说明分子在不断运动；
②啤酒酿造过程中，酵母是“魔术师”，能将麦芽汁转化为酒精和二氧化碳．该变化属于化学变化，酵母的作用是催化作用；
③啤酒酿造需要大量除去矿物盐的软水．实验室常用肥皂水来区别软水和硬水；
④测定啤酒的酸碱度可用pH试纸；
⑤啤酒贮存和运输时要防止阳光暴晒，原因是防止温度升高，气体溶解度减小，CO2气体溢出，使瓶内压强变大，导致瓶子爆裂．
故答为：①C； ②化学； 催化； ③肥皂水； ④pH试纸；⑤防止温度升高，气体溶解度减小，CO2气体溢出，使瓶内压强变大，导致瓶子爆裂．

点评 本题所考查的内容都是课本的基础知识，难度不大，应加强基础知识的学习．

练习册系列答案
相关题目
10．如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．
试回答下列问题：
（1）从图①中查出关于钠元素的一条信息：钠的相对原子质量为23，画出的原子结构示意图．
（2）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC（选填“字母”）．
（3）表示阴离子的是C（选填“字母”），写出其化学符号Cl-．
（4）A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质．
（5）D中x=8，D元素的原子在化学变化中比较容易得（选填“得”或“失”）电子，该元素属于非金属（选填“金属”或“非金属”）元素．
（6）钠原子和氯原子反应所形成的化合物的化学式是NaCl，该物质是由离子（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的．
（7）从H2O、H2O2、NH3三个化学符号中，写出两条相同的信息三种物质均属于化合物；三种物质中都含有氧元素．
11．下列关于“人吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的说法正确的是（　　）
A．证明呼出气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体使澄清石灰水更浑浊
B．证明呼出气体含氧气少的证据是：呼出的气体使木条燃烧更旺
C．证明呼出气体含水蒸汽多的证据是：呼出的气体在玻璃上结下水珠
D．判断呼出气体是否含有氮气的结论是：人呼出的气体不含有氮气
8．为探究气体X的组成；某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出）
【资料在线】
（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气．
（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应．
无水氯化钙可吸收气体X．
（3）本实验条件下，氮气密度为1.15g•L-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计．
【实验步骤】
（1）连接仪器，并检查装置气密性．
（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g．
（3）按图所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见表）．
（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热．当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表）．
【实验装置】

【相关数据】
 数据编号
测量项目		ⅠⅡ
玻璃管（含药品）的质量/g52.4051.92
B装置（含药品）的质量/g102.00102.54
氮气的体积/mL/243.5
【回答问题】
（1）B装置中氧化钙吸水的原理为CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
（2）实验过程中，当观察到，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是防止灼热的氧化铜被氧化和生成的水蒸气全部进入B装置内，使实验更精确．
（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为0.54g，氧化铜中氧元素的质量为0.48g．
（4）通过计算推导出气体X的化学式NH3．
15．白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧．以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题．

（1）通过实验1可以探究燃烧的条件．烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧．a与c对比；a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和，白磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）通过实验2可以测定．待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度1处 的现象时，可达到该实验目的．
（3）通过实验3可以验证质量守恒定律．实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡．整个实验过程中气球会出现的现象是气球先膨胀后缩小．
综合分析上述三个实验，以下说法正确的是③④⑥．（填①～⑥序号）
①实验1中的热水只起隔绝空气的作用
②实验2中红磷可以换成木炭
③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好
④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用
⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体
⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂．
5．图示法是学习物质的组成和结构知识常用的一种形象化表示方法．
（1）如图1示是五种粒子的结构示意图：

①图1中粒子共能表示4种元素．
②图1中表示的阳离子和阴离子相互间形成的化合物的化学式为MgCl2．
（2）图示2中能表示保持水的化学性质的粒子是D（表示氢原子，表示氧原子）

（3）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，图3为该反应的微观示意图．

①图示中有4种物质，属于氧化物的是ABC（填图中字母）．
②反应中，生成C和D的质量比为44：7．
（4）图4是元素周期表的一部分，请回答相关问题：

①氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是原子最外层电子数相同，它们在化学反应中都易得到（填“得到”或“失去”）电子．
②M2-与Ne 核外电子排布相同，则M 元素的名称为氧．已知M 元素的相对原子质量为a，则M 元素原子核内的中子数为a-8．
12．（1）写出指定的仪器名称
①试管，②酒精灯；
（2）请仔细分析装置A的特点，推测其所用的制氧气的原理是b（填a、b或c）
a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；
b、加热高锰酸钾固体；
c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H2O2）溶液分解产生水和氧气．
（3）采用上述方法c制取氧气应该选用装置B（填“A”或“B”）．为检验装置B中氧气是否收集满，可用带火星的木条放在集气瓶的瓶口，这是利用了氧气支持燃烧的性质．
（4）在装置A中，试管口塞一小团棉花的作用是防止高锰酸钾随气流进入导气管，当导管口有均匀、连续的气泡冒出后，才能开始收集气体．在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是防止水倒流而炸裂试管；
（5）利用装置B制氧气时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是防止反应生成的氧气从长颈漏斗逸出；
（6）用文字表达式来表示反应过程并描述反应现象
①硫在空气中燃烧：硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫；现象为：发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，产生一种具有刺激性气味的气体；
②铁在氧气中燃烧：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁；现象为：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；
③木炭在氧气中燃烧：碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳；现象为：发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体．
9．请从熟石灰，葡萄糖、尿素、氧气、酒精、氯化钠中选择适当的物质填空．（写化学式）．
（1）农业上可用于改良酸性土壤的是Ca（OH）2．
（2）农业上可作氮肥的是CO（NH2）2．
（3）可作为人体重要能量来源的是C6H12O6．
6．请用化学方程式表示下列反应
①生石灰与水反应转变成熟石灰CaO+H2O═Ca（OH）2
②高锰酸钾受热分解制氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
③盐酸和氢氧化钠的反应NaOH+HCl=NaCl+H2O．

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