题目内容

15．化学是以实验为基础的自然科学，下图所示为实验室常用的实验装置：

（1）实验室若用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，所需要的装置组合是BD（填装置序号）；也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．选用的发生装置是A．
（3）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水中．
（4）实验室若检验CO2应选择装置G，反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

分析 （1）从A装置是加热固体制取气体，由于试管口没放棉花团，所以只能用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气去分析；
（2）从大理石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸（主要成分HCl），二者接触即可发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳．不需要加热，二氧化碳能溶于水且密度比空气大去分析；从碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解，产物为碳酸钠、二氧化碳和水去分析；
（3）从当F装置通入二氧化碳后，随着瓶内气体的增多，压强增大，瓶中的水会被压入量筒中，通过量筒内水的体积确定二氧化碳的体积，二氧化碳能溶于水去分析；
（4）从通常用石灰水来检验二氧化碳，可把石灰水放在G装置中，把二氧化碳气体通入，二氧化碳和石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水去分析．

解答 解：（1）A装置是加热固体制取气体，由于试管口没放棉花团，所以只能用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气，其化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
故答案为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（2）大理石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸（主要成分HCl），二者接触即可发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳．由于反应不需要加热，故发生装置为B，由于二氧化碳能溶于水且密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集；
故答案为：BD；
碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解，产物为碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；因需要加热，所以选择A作为发生装置．
故答案为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；A．
（3）当F装置通入二氧化碳后，随着瓶内气体的增多，压强增大，瓶中的水会被压入量筒中，通过量筒内水的体积确定二氧化碳的体积，水面上放一层植物油可防止二氧化碳溶于水中（二氧化碳能溶于水）．
故答案为：防止二氧化碳溶于水中；
（4）通常用石灰水来检验二氧化碳，可把石灰水放在G装置中，把二氧化碳气体通入，二氧化碳和石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水，其化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
故答案为：G；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

点评 本题综合性较强，考查学生对实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理、反应的化学方程式、二氧化碳的检验方法的理解与应用及灵活运用进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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（3）使用浓硫酸时要十分小心，浓硫酸有强烈的腐蚀性所以，不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上．浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有吸水性．
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加热时间t1t2t3t4
剩余固体质量（克）4.244.164.084.08
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②求该样品中氯酸钾的质量分数．
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（1）写出图中带标号仪器的名称：①酒精灯．
（2）实验室用A装置来制取氧气，其收集装置可选择C或E（填字母），请写出实验室制氧气用A装置反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）乙炔（C2H2）是一种无色气体，密度比空气略小，微溶于水．固体碳化钙（CaC2）与水反应可生成乙炔[CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑]，该反应相当激烈的，需要控制反应速率．则实验室制取乙炔气体最好选择BD或BE（填字母）来作为发生和收集装置．
5．下列关于溶液的叙述正确的是（　　）
A．任何溶液中只可能含有一种溶质
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