根据如图有关信息判断.下列说法错误的是( )A．镁的相对原子质量为12 B．镁原子在化学反应中易失2个电子C．硫离子核内有16个质子 D．Mg2+与S2﹣的最外层电子数相等 A [解析] 试题分析:A．由元素周期表的信息可知.镁的相对原子质量为24.31.原子序数为12.错误,B．由镁原子结构示意图可知.镁原子的最外层有2个电子.在化学反应中易失去2个题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据如图有关信息判断，下列说法错误的是（）

A．镁的相对原子质量为12

B．镁原子在化学反应中易失2个电子

C．硫离子核内有16个质子

D．Mg2+与S2﹣的最外层电子数相等

A 【解析】试题分析：A．由元素周期表的信息可知，镁的相对原子质量为24.31，原子序数为12，错误；B．由镁原子结构示意图可知，镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，正确；C．硫原子得到2个电子形成硫离子，质子数不变，仍为16，正确；D．镁原子失去最外层的2个电子后，形成镁离子，镁离子最外层有8个电子，硫原子得到两个电子后最外层也成为8个电子，正确。

练习册系列答案

相关题目

下列物质与水混合，能形成溶液的是

A. 氢氧化铁 B. 泥土 C. 汽油 D. 氯化钠

D 【解析】食盐可以溶于水中而形成均一稳定的混合物，但是氢氧化铁、泥土和汽油都是难溶于水的物质，故不能形成溶液。故选D。

下列实验设计能达到目的是 ( )

序号	实验内容	选用试剂	操作
A	除去Cu粉中少量的Fe粉	稀硫酸	加入足量的稀硫酸充分应，过滤，蒸发
B	提纯含少量NaCl的KNO3固体	H2O	先加入水溶解，蒸发结晶
C	区分NH4HCO3和NH4Cl	稀盐酸	取样，加稀盐酸，观察是否有气泡产生
D	分离CO2和CO混合物	①NaOH溶液 ②浓盐酸	先用①吸收掉CO2分离出CO，再向剩余溶液中加②，即可“释放”出纯净的CO2

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】A、加入足量的稀硫酸充分应，过滤后，再洗涤、干燥即可得到铜，该选项设计不合理；B、应该是先加入水溶解，再蒸发、浓缩，再降温结晶即可提纯含少量NaCl的KNO3固体，该选项设计不合理；C、取样，加稀盐酸，如果产生气泡，说明原物质是碳酸氢铵，如果不产生气泡，说明原物质是氯化铵，该选项设计合理；D、再向剩余溶液中加②时，得到的二氧化碳中含有氯化氢气体，该选项设计不合理。故选C。 ...

将一定量的金属M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生。

(1)金属M不可能是_______(填名称)，理由是_____________。

(2)滤渣中一定含有的金属是______；若可能含有的金属都有，写出首先发生反应的一个化学方程式______________。

铁过滤后滤液为无色 Ag、 Cu Mg+2AgNO3=2Ag+Mg(NO3)2 【解析】（1）充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，金属M不可能是铁，这是因为铁能和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸亚铁，而硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液；（2）充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，而硝酸银先于硝酸铜反应，因此硝酸银也已经完全反应，滤渣中一定含有的金属是反应生成的银...

图1是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是(　　)

A. 甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大

B. 加入试管1的固体是丙

C. 向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出

D. 将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲=丙

B 【解析】试题分析：A、要比较溶解度大小，一定要指明温度，错误，B、根据溶解度曲线，30℃时，物质甲、乙、丙的溶解度的大小关系：甲>乙>丙，故加入试管1的固体是丙，正确，C、由于硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，虽然根据溶解度曲线可知，甲乙两物质溶解度随温度的升高而增大，但由于原甲、乙溶液并不是饱和溶液，故温度降低不一定有晶体析出，错误，D，根据溶解度曲线，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增...

下列物质的性质中，属于化学性质的是

A. 干冰易升华 B. 浓盐酸易挥发 C. 氢气可燃烧 D. 氢氧化钠固体易潮解

C 【解析】A、干冰易升华不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误；B、浓盐酸易挥发不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误；C、氢气可燃烧需要通过氢气和氧气反应生成水才能表现出来，属于化学性质，正确；D、氢氧化钠固体易潮解不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误。故选C。

阅读下面科普短文（本文由网络文章改写）。

松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名，是一种我国传统风味食品，口感鲜滑爽口，色香味均有独到之处。中医认为，松花蛋性凉，对牙痛、眼痛等疾病有一定疗效。由于松花蛋会有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。

松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、红茶、草木灰（主要成分K2CO3）等原料与水按比例混合均匀制得。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH、KOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。下图表示松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄的pH的变化关系。

很多人在平时生活中都非常喜欢吃皮蛋瘦肉粥、凉拌松花蛋，专家提醒这种食物少吃无妨，却不能过多食用。其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏。其二，市售松花蛋还可能含铅（国家规定松花蛋中铅含量需小于0.5mg/kg）。微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒。其三，剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象,依据文章内容，回答下列问题。

（1）食用松花蛋时加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中________味。

（2）料泥制作过程中会生成强碱NaOH和KOH，钾元素来自于原料中的________。请写出Na2CO3与Ca(OH)2反应的化学方程式为________。

（3）依据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄pH的变化关系判断，当蛋清和蛋黄pH均达到9以上时，松花蛋至少腌制的天数为________（填字母序号，下同）。

A．2天 B．6天 C．12天 D．32天

（4）下列关于松花蛋的说法正确的是________。

A．松花蛋特殊颜色的形成与硫化氢气体有关

B．松花蛋具有很高的营养价值，成人可以多吃

C．市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用

D．剥开皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用

碱涩味草木灰（或K2CO3） Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH B AC 【解析】本题在“松花蛋”的情境下考查盐的化学性质，生石灰的性质与用途，质量守恒定律及其获得信息，处理信息的能力。认真阅读，结合已有的知识进行分析。（1）姜醋汁呈酸性，可以中和碱水。食用松花蛋时加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中碱涩味；（2）料泥制作过程中会生成强碱NaO...

下列物质，不能与铁发生反应的是

A. 氧气 B. 硫酸铜溶液 C. 硫酸锌溶液 D. 稀硫酸

C 【解析】A、铁丝可以在氧气中燃烧生成四氧化三铁；B、铁比铜活泼，硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜；C、锌比铁活泼，硫酸锌溶液与铁不反应；D、稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气。点睛∶铁是一种比较活泼的金属，铁比铜活泼，锌比铁活泼。铁在金属活动顺序表中排在氢前面，可以与盐酸或硫酸反应，铜排在氢后面不能与盐酸或硫酸反应，活泼金属可以置换不活泼金属。

下列有关pH试纸的使用说法正确的是

A. 把pH试纸浸入待测液 B. 用润湿的玻璃棒蘸取待测液

C. 测出石灰水的pH为12.4 D. 把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数

D 【解析】A、不能将pH试纸直接浸入待测液中，否则会污染试剂，错误；B、用pH试纸测定溶液的pH时，不能用润湿的玻璃棒蘸取待测液，否则可能会造成误差，错误；C、用pH试纸测定出的pH取整数，错误；D、用pH试纸测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，然后将pH试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照，正确。故选D。

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