题目内容

13．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．
常温下向pH=10的纯碱溶液中不断加入水稀释
B．
向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量相同的足量的稀盐酸
C．
等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应
D．
电解水时生成的气体气量比

分析 A、溶液的质量分数大小与溶液的pH大小存在一定的关系．
B、根据镁的活动性比铝强，镁与稀盐酸反应比铝剧烈，等质量两金属完全反应后，依据反应的化学方程式可知，铝产生氢气质量大于镁进行分析．
C、根据反应物的接触面积越大，反应速率越快进行分析．
D、电解水时正极生成氢气，负极生成氧气，由反应的化学方程式可以求出生成的氧气和氢气的质量比进行解答．

解答 解：A、常温下向pH=10的纯碱溶液稀释过程中，pH不可能小于7．故错误；
B、根据题中的叙述可知，横坐标代表的是稀盐酸的质量，而不是反应时间，向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸，所以对于酸来说刚开始滴加金属是过量的，Al和Mg产生的氢气一样多，随着反应的进行，活动性强的金属会先消耗完，然后另一种金属会继续反应，等质量的金属铝生成的氢气比镁生成的多，图象能正确反映对应操作，故正确；
C、反应物的接触面积越大，反应速率越快，粉末状的石灰石与盐酸接触面积大，反应快，用的时间少，斜率大，图象不能正确反映对应操作，故错误；
D、电解水时正极生成氢气，负极生成氧气，氧气和氢气的体积比是1：2；
根据反应的化学方程式可以求出生成的氧气和氢气的质量比，
2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
           4    32
氧气和氢气的质量比为：32：4=8：1
故正确．
故选：BD．

点评 本题主要考查了如何根据图中信息正确判断说法的正误问题．

练习册系列答案
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3．实验中学的实验小组在探究维生素C水溶液的性质时，不慎误把维C泡腾片（保健品．主要成分如图所示）当做维生素C片放入了水中，结果发现有大量气泡产生，于是引起了该小组同学的探究兴趣．
【提出问题】该气体成分是什么？
【猜想与假设】小青说：该气体可能含有CO2、CO、O2、H2、N2    中的一种或几种．
小丽说：不可能含有 N2，小丽猜想的依据是根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素 小亮说：不可能含有H2和CO，根据你所学知识和生活常识，小亮说法的依据是有毒，
最后研究小组的同学共同认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种．
【进行实验】
编号实验操作实验现象
①将气体通入澄清的石灰水澄清石灰水变浑浊
②将带火星的木条伸入到该气体中带火星的木条没有复燃
【得出结论】
（1）由实验①可知，该气体中肯定含有二氧化碳，
（2）由实验②不能（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃．
4．下列物质属于金属材料的是（　　）
A．生铁B．塑料C．钢筋混凝土D．玻璃
1．化学与生活息息相关，我们要正确认识和使用化学给我们带来的丰富的物质．
（1）人们常用铁锅炒菜，是因为人体血液中需要铁元素，人体缺乏它就会患贫血病；
（2）馒头为我们生活中的一种食品．但不法商贩为了美观和降低成本，一是添加了柠檬黄（PbCrO4）使馒头着色而美观，二是添加甜味素代替蔗糖而降低成本，二者均会对人体 造成危害．上述中蔗糖属于人体所需六大营养素中的糖类；柠檬黄中Pb的化合价为+2价，则Cr的化合价为+6价．
（3）有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是石灰水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，因发生化学变化溶液质量增大的物质是氢氧化钠．
8．下列有关溶液性质的说法中正确的是（　　）
A．溶液不一定是无色透明的
B．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高，这是因为稀溶液的凝固点比水低
C．饱和溶液变成不饱和溶液后，溶质质量分数一定变小
D．饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定变小
18．CO是工业中重要的还原剂．
甲乙两同学在实验室中采用CO和CuO作为反应物进行相关实验探究．

【探究活动一】甲乙两位同学设计了如图1实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物，实验时在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验．
①实验过程中，C中的现象是澄清石灰水变浑浊，D处点燃的目的是把一氧化碳转化成二氧化碳．D处发生的反应方程式为2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
②对该实验的分析正确的是AD．
A．实验结束时应先熄灭B处酒精灯
B．C中增加的质量与B中固体减小的质量相等
C．实验中若通入28g一氧化碳可生成64g铜
D．反应结束后继续通入一氧化碳的目的之一是防止铜被氧化
③④甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是为了排尽装置中的空气，反应前已经通入一定量的一氧化碳．
【探究活动二】
甲同学不小心将探究一得到的部分红色固体洒落到稀硫酸中，发现溶液的颜色由无色变为蓝色，两位同学对该现象产生的原因感到不解，向老师求助，老师向他们提供了以下资料，并鼓励他们继续探究红色固体的成分．
【资料】
Ⅰ．氧化铜被还原的过程可能会生成氧化亚铜（Cu2O），Cu2O也能被还原成铜；
Ⅱ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；
Ⅲ．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
结合刚才的实验现象，两位同学对红色固体的成分提出两种猜想：
猜想①：是Cu2O和Cu；猜想②：是Cu2O．
经过讨论交流，两位同学再次实验，并采取了不同的方案验证了猜想．
【方案一】

①操作A为过滤，加过量硫酸的目的是使氧化亚铜完全反应，溶液B中含有的溶质是硫酸、硫酸铜，洗涤的目的是除去铜表面的杂质
②大家通过以上数据计算并判断出猜想①成立，请你帮助他们计算红色固体a中Cu2O的质量为2.88g．（无需写出计算过程）
③老师看了小组同学的实验报告后，高度赞扬了两位同学的实验设计，并指出两位同学的实验过程中若出现以下失误，会使红色固体a中Cu2O的质量分数偏小的是ABC
A．稀硫酸量不足
B．反应后未洗涤剩余的红色固体就直接进行了干燥
C．采用加热烘干的方式干燥剩余红色固体
D．将红色固体b转移到天平上时有少量洒落
【方案二】
用如图2装置进行实验，通过测量反应前后固体质量的方法也能确定哪种猜想成立．
甲乙同学经过计算验证出猜想①正确，请你写出CO与红色固体反应的化学方程式：CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2．
5．据新京报2010年1 月14日报道，河北省近日发現千亿吨巨大盐矿资源，仅先期勘探探到的100亿吨储量就可开采600年以上．该盐矿中主要含有碳酸钠和氯化钠等成分，为了测定其组成，某研究性学习小组称取含NaCl和Na2CO3盐矿样晶25.0g（不考虑其他杂质的影响），将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体．
试计算：（1）原固体中Na2CO3的质量分数．
（2）反应中消耗盐酸总质量．
7．下列有关的物质及相互转化，都与人类生活有密切关系，其中A黑色固体，B、M均为常见气体单质，E为难溶于水的白色沉淀．
①一定量的A在B中点燃可生成C和D的混合物，B、C、D均为无色气体混合物C有毒，可与B进一步反应生成D
②M+B→G（此反应是人类获得能量的最佳反应）M是最轻的气体
③D+L→E+G
（1）写出D和E的化学式：DCO2，ECaCO3
（2）写出②反应方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
（3）A在B中燃烧可能发生反应的化学方程式（写两个）C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO．
8．下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（　　）
A．硫酸铜B．硫酸锌C．氯化亚铁D．氯化镁

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