Question

将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），恰好完全反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g．
试计算：
（1）生成氢气的质量？
（2）硫酸溶液里溶质的质量分数是多少（精确到0.1%）？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据反应前后的质量差可以计算生成氢气的质量；
（2）根据氢气的质量可以计算硫酸溶液中溶质的质量，进一步可以计算硫酸溶液的质量分数．

解答：解：
（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：6.8g+50.0g-56.6g=0.2g，
（2）设硫酸溶液中溶质的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
   98           2          
    x        0.2g

98

2

=

x

0.2g

x=9.8g
硫酸溶液里溶质的质量分数是

9.8g

50g

×100%=19.6%
答案：
（1）生成氢气的质量为0.2g
（2）硫酸溶液里溶质的质量分数是19.6%

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．