题目内容
下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）
A．氧气、冰水混合物、空气
B．氮气、过氧化氢溶液、钢
C．冰、干冰、生石灰
D．石墨、熟石灰、石油
A
【解析】
试题分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．A、氧气属于单质，冰水混合物中只有水分子属于氧化物，空气属于混合物，故选项正确； B、氮气属于单质，过氧化氢溶液和钢属于混合物，故选项错误； C、冰、干冰、生石灰都属于纯净物中的氧化物，故选项错误； D、石墨属于单质，熟石灰属于化合物，但不属于氧化物；石油属于混合物，故选项错误；故选A
考点：单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别．
轻松暑假总复习系列答案
一些物质在常温下的近似pH如下表，下列有关表中四种物质的说法中正确的是（ ）
物质 | 胰液 | 胃液 | 正常雨水 | 玉米粥 |
pH | 7.8～8.0 | 0.9～1.5 | ≈5.6 | 6.9～8.0 |
A．只有胃液显酸性 B．只有胰液显碱性
C．正常雨水显中性 D．胃酸过多的人宜食用玉米粥
已知，相同温度下，在溶液中进行的化学实反应的快慢（化学反应速率）既与单位体积内参加反应的溶质质量（微粒数目）有关，也与参加反应的固体跟溶液的接触面积有关．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有① ；②
（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验，将表中所给的混合溶液（混合前后溶液的体积变化忽略不计）分别加入到6个盛有过量等量锌粒（锌粒与溶液的接触面积相同）的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得同样多的气体所需的时间
实验混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
28%稀硫酸/m/L | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液m/L | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 8 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1= ；V6= ；V9= ；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈 色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因
