题目内容

用50g碳酸钙与足量的盐酸反应，能制取
 
mol二氧化碳．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：由碳酸钙的质量根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出生成二氧化碳的质量，进而求出二氧化碳的物质的量．
解答：解：设生成二氧化碳的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44
50g                   x
100
50g
=
44
x

x=22g
二氧化碳的物质的量=
22g
44g/mol
=0.5mol
答：能制取0.5mol二氧化碳．
故答案为：0.5．
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较小．
练习册系列答案
相关题目
按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（　　）
A、称取5.0g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌
B、称取5.0g氢氧化钙，倒入95mL水中，充分搅拌
C、量取5.0mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌
D、称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
硝酸见光易分解，化学方程式是4HNO3
 光照 
.
 
4X↑+O2↑+2H2O，其中X的化学式为
 
；HNO3中氮元素的化合价是
 
．
如图A-G是初中化学常见的物质，其中A为黑色固体，E为红色固体单质，B、C、D均为无色气体，F为石灰石的主要成分，G为蓝色液体，请根据下图回答下列问题：

（1）写出物质的化学式A：
 
；
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应③
 
；
反应④
 
．
（3）反应②的基本反应类型属于
 
反应．
邯郸市某炼铁厂采购的赤铁矿（主要成分三氧化二铁）样品进行分析，取40g的样品，完全反应后，共用去稀盐酸219g，过滤后得到8g滤渣（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水，不考虑实验中损耗）．（计算结果保留一位小数）求：
（1）赤铁矿样品中Fe2O3 的质量分数为多少？
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
一定条件下，9.6g CH4与32.0g O2恰好完全反应，生成21.6g H2O、8.8g CO2和物质X．则X的质量为
 
g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为
 
．
（1）家庭餐桌上的餐具有筷子、塑料水杯、不锈钢勺子，其中属于合成有机高分子材料（简称合成材料）的是
 
；
（2）氢气被誉为“未来最理想的清洁能源”．氢气在空气中燃烧的化学方程式为：
 
；
（3）在野外引用含一定悬浮物的水时，可用干净的棉纱口罩罩住水杯口，在经过口罩将水倒入杯中，这个操作属于物质分离中的
 
（填操作名称）．
（4）在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，在20℃时向50g水中加入20g氯化钠，充分搅拌后所得的溶液的质量是
 
；
（5）我国的水墨画用的墨汁，主要成分为炭黑的粒子，用这种墨汁的国画不易褪色，这是因为墨汁中的碳
 
．
请用元素符号或化学式表示下列“化学之最”：
地壳中含量最多的元素是
 
；空气中含量最多的物质是
 
．
根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化属于物理变化的是（　　）
A、蜡烛燃烧B、海水晒盐
C、钢铁生锈D、食物腐烂

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