Question

邯郸市某炼铁厂采购的赤铁矿（主要成分三氧化二铁）样品进行分析，取40g的样品，完全反应后，共用去稀盐酸219g，过滤后得到8g滤渣（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水，不考虑实验中损耗）．（计算结果保留一位小数）求：
（1）赤铁矿样品中Fe₂O₃ 的质量分数为多少？
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，则矿石反应后固体减少的质量为矿石中氧化铁的质量；根据氧化铁与盐酸反应的化学方程式，由反应消耗氧化铁的质量计算出参加反应的HCl的质量，然后利用溶质质量分数计算公式即可解答；

解答：解：（1）氧化铁的质量为40g-8g=32g
赤铁矿石中氧化铁的质量分数=

32g

40g

×100%=80%
（2）设盐酸中溶质的质量为x
6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O
219   160
 x    32g

219

x

=

160

32g

x=43.8g
盐酸的质量分数=

43.8g

219g

×100%=20%
答：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%；
（2）盐酸的溶质质量分数为20%．

点评：化学方程式与溶液相结合的计算，根据化学方程式进行计算时，代入计算的物质质量应为纯净物的质量．