题目内容

硝酸见光易分解，化学方程式是4HNO3
 光照 
.
 
4X↑+O2↑+2H2O，其中X的化学式为
 
；HNO3中氮元素的化合价是
 
．
考点：质量守恒定律及其应用,有关元素化合价的计算
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：（1）根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，进行解答；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答；
解答：解：
（1）根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，根据反应方程式4HNO3
 光照 
.
 
4X↑+O2↑+2H2O，反应物中H原子4个、N原子4个、O原子12个；生成物中H原子4个、O原子4个；则X中有N原子1个、2个氧原子，故其化学式为：NO2；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得HNO3中氮元素的化合价为a，（+1）+a+（-2）×3=0，则a=+5；
故答案为：NO2；+5
点评：本题考查学生对元素化合价计算方法及质量守恒定律的理解与在解题中灵活应用的能力．
练习册系列答案
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根据下列装置图，回答有关问题：

（1）图中标号①仪器的名称是
 
．
（2）利用上图中A、D装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式为
 
．
（3）实验室通常利用图中装置B与
 
的组合制取二氧化碳（选填字母），若用C代替B进行实验，其优点为
 
（任写一点）．
已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行．在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.88.611.610.311.1
表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质．依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是（　　）
A、CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
B、CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C、CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
D、NaClO+CH3COOH═HClO+CH3COONa
化学课上，老师在一瓶充满CO2软塑料瓶中加入适量NaOH溶液，振荡，发现软塑料瓶变瘪．针对这一有趣的现象，同学们发表自己的见解，请参与其中，并完成下列问题．
（1）小亮同学该现象说明了CO2和NaOH确实发生了反应．塑料瓶变瘪的原因是
 
，二者反应的化学方程式为
 
．小芳同学提出了质疑，她认为上述实验不足以证明CO2和NaOH确实发生了反应，其原因是
 
．
（2）要证明一个反应是否发生，可以从以下两个角度思考．
①证实反应物减少．
我思考后，设计了如图所示的甲、乙对照实验，该实验需要控制的变量有
 
，实验现象是
 
．
②证实有新物质生成．
小霞同学为证明有碳酸钠生成，设计如下实验方案，我们帮她完成．
实验步骤和方法实验现象实验结论




方案一

 






CO2和NaOH确实发生了反应
方案二

 


 
写出方案二中所涉及的反应化学方程式
 
．
（3）由此探究，我得到的启示是
 
．（写出一点即可）
某补钙药品说明书的部分信息如图所示．现取4片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分完全反应（其他它成分不与稀盐酸反应），反应过程中质量的变化如下．
  反应前烧杯50g
4片钙片8g
稀盐酸100g
完全反应后烧杯+剩余固体+液体的总质量155.36g
（1）反应生成二氧化碳的质量是
 
g．
（2）通过计算回答，该补钙药品说明书中碳酸钙的含量与实际是否相符．
欲测定Cu-Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示．
（1）生成气体的质量为
 
g．
（2）请计算该合金中铜的质量分数．
逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）
A、因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B、氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物
C、因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D、当元素原子的最外层电子数达到8个电子时，元素的性质比较稳定，氖原子核外最外层电子数为8，所以氖气的化学性质比较稳定
用50g碳酸钙与足量的盐酸反应，能制取
 
mol二氧化碳．
下列关于空气的叙述正确的是（　　）
A、空气是由多种成分组成的一种化合物，它是一种重要的资源
B、氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
C、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染
D、空气中稀有气体的化学性质很稳定，不与任何物质发生化学反应

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