推理是一种重要的思维方法.以下推理合理的是A. 酸中一定含有氢元素.所以含有氢元素的物质一定是酸B. 置换反应有单质生成.所以有单质生成的反应一定是置换反应C. 化学反应前后原子总数不变.所以化学反应前后分子总数也不变D. 化学反应伴随能量变化.所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化 D [解析]A．酸中一定含有氢元素.但含有氢元素的物质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是

A. 酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸

B. 置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

C. 化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变

D. 化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化

D 【解析】A．酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。故A错误。B．置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应。故B错误。C．化学反应前后原子总数不变，但化学反应前后分子总数不一定不变。故C错误。D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化。故D正确。

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金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：

（1）反应①的化学方程式为_____。

（2）TiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，相应的化学方程式为_____。

（3）反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为_____。

H2TiO3H2O+TiO2。 TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。【解析】根据反应物、生成物、反应条件及质量守恒定律与化学方程式的相关书写规则解答。（1）反应①中，H2TiO3分解生成水和二氧化钛，反应的化学方程式为H2TiO3H2O+TiO2；（2）该反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，则碳和氯气的物质的量之比为：=...

用燃烧法除去一充满空气的密闭容器中的氧气，选用足量的下列物质能达到目的的是

A. 硫 B. 红磷 C. 铁丝 D. 蜡烛

B 【解析】A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，能除去氧气，但引入了二氧化硫，错误；B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，能除去氧气，又没有增加其他气体的成分，正确；C、铁丝在空气中不能燃烧，错误；D、蜡烛在空气中能够燃烧生成二氧化碳气体，能除去氧气，但增加了二氧化碳，错误。故选B。

下图是元素周期表中铬元素的信息，下列说法中正确的是

A. 铬元素原子的质子数为52 B. 铬元素的原子序数为24

C. 铬元素在地壳中的含量为52.00% D. 铬元素属于非金属元素

B 【解析】试题根据元素周期表中的一个小格所提供的信息分析。 A.在元素周期表的一个小格中，左上角的数字表示原子序数，且原子序数=质子数，故铬元素的原子核内质子数为24，错误； B.根据上面的分析，铬元素的原子序数为24，正确 C.在元素周期表的一个小格中，元素名称下方的数字是相对原子质量，且相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，可省略不写，但不是“g”，故铬元素的相对原...

现有一包粉末，已知它们可能由Na2SO4、CuCl2、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，某学生的实验过程记录如下：

(1)KNO3 ___________（“是”或者“不是”)复合肥。

(2)白色沉淀A的化学式为_________，无色气体D的名称为__________。

(3)无色溶液B中一定含有的溶质是_________，可能含有的溶质是_____________。

(4)由上述实验记录推断：原粉末中一定不含_________________。

是 BaCO3 二氧化碳 NaCl KNO3 CuCl2、Na2SO4 【解析】(1)因为硝酸钾中含有氮钾两种元素，所以它属于复合肥；对该题实验过程可做以下分【解析】 ①因为第一次反应生成白色沉淀和无色溶液，故可判断肯定没有CuCl2，因为有铜离子的溶液都是蓝色或蓝绿色；②加适量氯化钡溶液，生成白色沉淀A且沉淀可溶于稀硝酸，说明此白色沉淀A为BaCO3沉淀而不是BaSO4；又因为在所给的四...

下列图中所示的实验操作正确的是 ( )

A. 取用大理石 B. 加热液体

C. 测定溶液的pH D. 稀释浓硫酸

B 【解析】试题A、块状药品的取用方法：将试管横放，用镊子将药品放到试管口部，再将试管竖起，图中所示操作错误． B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积，图中所示操作正确． C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示...

某小组提纯含有泥沙的粗盐，并用提纯后的氯化钠来配制 100g 质量分数为 7.5%的 NaCl 溶液。

(1)粗盐提纯：

①将粗盐加入到盛有水的烧杯里，使用玻璃棒搅拌，作用是_____

②在蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中_________停止加热。

(2)配制溶液：

③配制上述溶液需要称取提纯后的精盐____________g；

④量取所需的水应选用____________mL的量筒。

搅拌，加速溶解出现较多固体时 7.5 100 【解析】（1）①溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；②在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热，用余温蒸干剩余的液体；（2）③配制 100g 质量分数为 7.5%的 NaCl 溶液需要氯化钠的质量为100g ×7.5%=7.5g；④溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-7.5g=92.5g（...

工业上使用黄铁矿(主要成分为 FeS2)经多步反应制取硫酸，其中第一步反应为 4FeS2 + 11O2 2X + 8SO2，则 X 的化学式为( )

A. Fe B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4

C 【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4FeS2 + 11O2 2X + 8SO2，反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22，反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为0、8、16，根据反应前后原子种类、数目不变，则，2X分子中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Fe2O3。故选C。

研究和学习化学，有许多重要方法，下列方法中所举示例错误的是( )

选项	方法	示例
	实验法	用红磷做“测定空气中氧气含量”的实验
	分类法	根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物
	归纳法	水、二氧化碳是分子构成的，归纳出所有物质都是由分子构成的
	类比法	用等体积的水和空气进行压缩，得出气体与液体微粒间的空隙不同

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】A、足量的红磷在集气瓶中完全燃烧，冷却至室温后，进入集气瓶内的水的体积即为集气瓶内氧气的体积，所以用红磷做“测定空气中氧气含量”利用的是实验法，正确；B、根据组成纯净物的元素的种类，由同一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物，正确；C、铜是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的，所以不是所有物质都是由分子构成，错误；D、用等体积的水和空气进行压缩，空气...

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