题目内容

14．将一大烧杯倒扣在点滴板上，点滴板上所放物质如图所示，下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是（　　）
A．①处试液变蓝色B．②处试纸变红色C．③处溶液变浑浊D．④、⑤处无明显变化

分析 点滴板上的大理石与盐酸反应时会生成二氧化碳，二氧化碳溶于水会生成碳酸，它能与碱反应，据此进行分析判断．

解答 解：点滴板上大理石与盐酸反应时会生成二氧化碳．
A、①处是紫色的石蕊试液，二氧化碳溶于水成为碳酸，呈酸性，遇石蕊溶液会变红，故选项说法错误．
B、②处是湿润的蓝色的石蕊试纸，二氧化碳溶于水成为碳酸，呈酸性，使试纸变红，故选项说法正确．
C、③处是石灰水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故选项说法正确．
D④处是蒸馏水，二氧化碳与水反应生成碳酸，但无明显变化；⑤处是滴加酚酞的氢氧化钠溶液（显红色），二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠溶液显碱性，遇酚酞溶液显红色，故⑤处溶液颜色变化不大，故选项说法正确．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质、二氧化碳的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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6．下列物质鉴别方法错误的是（　　）
 标号 AB  CD 
 待鉴别的物质 铁粉与氧化铜 浓盐酸与浓硫酸氮气与氧气  羊毛与涤纶
 鉴别方法观察颜色  打开瓶盖后观察带火星的木条 灼烧后闻气味
A．AB．BC．CD．D
7．实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答下列问题

（1）实验室用B装置制取氧气的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2．
（2）汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体．实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是（填序号）C．
（3）选择气体的发生装置时，应该考虑的因素有反应物状态和反应条件．
（4）甲烷是最简单的有机物类的气体，实验室常用加热醋酸钠与氢氧化钠固体混合物来制得．实验室制取甲烷应选用的发生装置是（填序号）A．
2．学习化学需要学会一些基本的实验操作和实验原理方法．
Ⅰ实验室制取氧气
实验室制取气体的常见的发生装置如图：

（1）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的发生装置为A（填序号），发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，实验中发现水槽中的水变为紫色的原因是试管口没有放一团棉花．
（2）装置B的优点是能随时控制反应的发生和停止．
Ⅱ测定蔗糖的分子构成
实验室用燃烧法测定蔗糖的分子构成，测定装置如图（固定装置铁架台、铁夹未画出）：

【实验步骤】
①组装仪器，检验装置气密性．
②取17.1g 蔗糖放入装置D中，称量装置E、F的质量为m1，m2．
③缓慢地通入纯O2，检验空气被完全排尽后，连接装置E、F．
④加热装置D，蔗糖燃烧
⑤待观察到玻璃管中固体消失时，停止加热．
⑥缓慢地通入纯O2一段时间，称量装置E、F的质量为m3，m4．
【实验分析】
（3）步骤②中有关的称量操作，在具体称量步骤中的区别是称量装置E、F的质量时应该在密闭状态下进行，而称量蔗糖时不需要在密闭状态下进行．
（4）在A、B、C中，为达成步骤③⑥的目的，选择气体发生装置为C（填序号），并连接装置H、I中的H装置，得到纯净的O2，并可判断气流的速度．实验中保持装置D中O2足量的目的是使蔗糖完全燃烧生成水和二氧化碳．
（4）为使反应能够进行，装置图中缺少的常见仪器是酒精灯．E装置的作用是吸收反应生成的水蒸气；F装置的作用是吸收反应生成的二氧化碳；G装置的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入F中．
（5）判断生成的气体被完全吸收的操作和现象是称量装置E、F的质量，质量不再增加．
（6）蔗糖完全燃烧生成CO2和H2O．通过该实验，能否确定蔗糖中是否含有氧原子？通过称量E、F装置的增重，可以知道反应生成水的质量和二氧化碳的质量，进一步可以计算氢元素、碳元素的质量，再根据蔗糖的质量可以判断定蔗糖中是否含有氧原子．若蔗糖的相对分子质量为342，E装置增重9.9g，F装置增重26.4g，求蔗糖的化学式（写出具体的计算过程）．
【交流讨论】请回答下列有关问题：
（7）写出蔗糖在氧气中完全燃烧的化学方程式C12H22O11+12O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$12CO2+11H2O．
（8）检验步骤③中空气被排尽的方法是从导管N（填“M”或“N”）处收集气体，把带火星的木条放在集气瓶口，带火星的木条复燃．
（9）若略去步骤③，则测量结果的1个蔗糖分子中氧原子的个数偏小（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．若步骤⑥中，停止继续通入氧气的后果是会发生液体倒吸，炸裂玻璃管，并且测得的1个蔗糖分子中氧原子的个数偏大（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
9．八氯合二铼酸钾（K2Re2Cl8）是无机化学研究中的重要化合物，其中氯元素的化合价为-1，那么铼元素的化合价是（　　）
A．+2B．+3C．+4D．+6
19．鉴别下列各组物质，所选用的试剂正确的是C
 被鉴别的物质选用试剂
A氢氧化钠溶液和澄清石灰水稀盐酸
B氯化钠溶液和稀盐酸无色酚酞
C硝酸铵固体和氢氧化钠固体水
D氯化钾固体与硫酸铵固体 
氢氧化钙 
6．某同学对一瓶长期暴漏在空气中的氢氧化钠固体样品的成分及含量进行探究．
【提出问题】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3．
则NaOH变质反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
【查阅资料】
①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；
②CO2在饱和碳酸氢钠溶液汇总几乎不溶解．
【实验探究】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
实验操作实验现象实验结论
（1）取少量样品溶于水，加入
过量CaCl2溶液；		白色沉淀产生该反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入酚酞试液；溶液变红色证明猜想Ⅱ正确
【提出问题2】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究2】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮明设计了如图1所示的实验流程．请回答下列问题：
（1）该实验中发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（2）最终所得氢氧化钠固体质量大于（填“大于”、“等于”或“小于”）变质后样品中氢氧化钠的质量．
【实验反思】
（1）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质和除杂提纯物质．为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有①②④⑤⑥（填数字序号）；
①选择试剂种类　　　②确定试剂用量　　　③试剂产地    ④实验装置与步骤的设计　　　　⑤实验安全环保　　　⑥测量中减少误差．
（2）向50g Na2co3溶液总逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示，试计算：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．
3．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题．酸雨主要是由人工排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体造成的．
（1）pH＜5.6的降水成为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量熟石灰 可改良土壤酸性．
（2）SO2通入碘水（碘的水溶液）会生成硫酸和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量，请写出该反应的化学方程式SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI．
（3）氢气作为一种清洁燃料没有大规模使用的原因是AB（填字母）．
A．氢气的存储和运输困难           B．获得氢气的成本较高
C．制备氢气的原料不易得到         D．氢气燃烧的热值不高．
4．下列实验操作中正确的是（　　）
A．
取锌粒		B．
过滤		C．
稀释浓硫酸		D．
点燃酒精灯

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