某课外小组设计了如图所示的实验装置.该装置既可用于制取气体.又可用于探究物质性质．(1)当打开K1.关闭K2时.可完成用过氧化氢制取氧气的实验.其中量筒的作用是测定收集的氧气的体积．(2)当打开K2.关闭K1时.可制得二氧化碳并验证其性质．实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,可验证的二氧化碳� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．某课外小组设计了如图所示的实验装置，该装置既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．

（1）当打开K₁、关闭K₂时，可完成用过氧化氢（写反应物的名称）制取氧气的实验，其中量筒的作用是测定收集的氧气的体积．
（2）当打开K₂、关闭K₁时，可制得二氧化碳并验证其性质．实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；可验证的二氧化碳的性质是不支持燃烧，本身也不燃烧．
（3）在实验（2）中，若用II代替I，干燥管内反应的化学方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+Y，则Y的化学式是O₂，II中烧杯内可观察到的现象是蜡烛燃烧的更旺盛．

分析制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；制取氧气的实验中，其中量筒的作用是：测定收集的氧气的体积；实验室制取CO₂，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；本实验证明了二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧的性质．根据化学方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+Y，利用质量守恒定律来分析．

解答解：（1）如果用双氧水制氧气就不需要加热，制取氧气的实验中，其中量筒的作用是：测定收集的氧气的体积；故答案为：过氧化氢；测定收集的氧气的体积；
（2）实验室制取CO₂，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；本实验证明了二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧的性质；故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；不支持燃烧，本身也不燃烧；
（3）根据反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+Y，反应物中钠、氧、碳原子个数分别为4、8、2，反应后的生成物中钠、氧、碳原子个数分别为4、6、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个Y分子由2个氧原子构成，则物质Y的化学式为O₂．氧气具有助燃性，II中烧杯内可观察到的现象是蜡烛燃烧的更旺盛，故填：O₂；蜡烛燃烧的更旺盛．

点评本考点主要考查气体的制取方法、二氧化碳的性质和质量守恒定律，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

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4．下列变化中属于化学变化的是（　　）

	A．	木炭在氧气中的燃烧
	B．	水能在不同条件下变成冰和水蒸气
	C．	糖溶于水变成糖水
	D．	高锰酸钾受热分解成为锰酸钾、二氧化锰和氧气

1．将铁片分别插入稀硫酸、氯化镁、硝酸铜溶液中，反应后将铁片取出干燥后称量，金属片质量增加的是硝酸铜；溶液质量变大的是稀硫酸；有气泡产生的反应的化学方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

8．我能写出下列化学符号：
①2个硫酸根离子2SO₄^2-，②保持水化学性质的最小粒子H₂O，③n个亚铁离子nFe²⁺、④氧化铁中+3价的铁元素$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃．

5．现有下列物质：①氢氧化铁；②铝；③葡萄糖；④碳酸钠；⑤氧化镁；⑥二氧化碳；⑦氢气；⑧氯化钾．
（1）属于单质的是②⑦（填序号，下同）．
（2）属于盐的是④⑧．

2．现有甲、乙、丙、丁四个集气瓶，分别盛有二氧化碳、氧气、空气、氮气中的一种．

甲是空气；乙是氮气；丙是氧气；丁是二氧化碳．

2．作为中学生，不仅要学习文化知识，而且要关注能源、材料、环境等问题．
﹙1﹚随着全球能源使用量的增长，煤、石油、天然气等不可再生能源将日趋枯竭，迫切要求人们开发新能源．
﹙2﹚全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等都与空气污染有关．煤燃烧后能产生很多气体污染物，其中溶于雨水后，可以形成酸雨的气体是SO₂﹙用化学式填写一种即可﹚．

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