题目内容
【题目】黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：
样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 | 第5份 |
取样品质量（g） | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 |
取稀硫酸质量（g） | 30.0 | 60.0 | 90.0 | 120.0 | 150.0 |
产生气体质量（g） | 0.3 | m | 0.9 | 1.0 | n |
按要求回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，表中m的数值为 ,n的数值应该为 ;
（2）第 份，硫酸已经反应完全了。
（3）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。（要求写出计算过程）
【答案】（1）m为0.6n为1.0（2）1,2,3（3）81.25%
【解析】
试题分析：从第一组数据中看出：每30.0克的硫酸反应就会同时产生0.3克的气体，到第四分硫酸的加入还有其它产生，说明第二组中的酸完全反应，因此m为0.6克，第四次加入的酸软膏完全反应会产生0.3克气体，但是只得到0.1克，说明其中的酸没有完全反应，进一步说明第四次中的锌已经不足，所以再加入酸，也不会反应，所以n为1.0克，设黄铜样品中金属锌的质量为X，则
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
65 2
X1.0克
列比例式得：65:2=X：1.0克X=32.5克所以该黄铜样品中金属锌的质量分数=32.5克／40克×100%=81.25%。
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