题目内容

20．某化学学习小组的同学围绕“澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应”展开了如下探究活动．
（1）该反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（2）反应后溶液中的溶质是什么？同学们一致认为有以下三种情况①氢氧化钠；②氢氧化钠和碳酸钠；③氢氧化钠和氢氧化钙．
（3）请你参与该化学小组的探究学习，并完成下表：
实验步骤实验现象实验结论
①小新取少量溶液于试管中，加入适量的稀盐酸无明显变化       假设②不成立
②另取少量溶液于试管中，加入适量的碳酸钠溶液产生白色沉淀假设③成立
小红选择了另外一种不同类别的物质CO2（填化学式），也得到了同样的结论．在同学们的合作下，他们顺利完成了探究任务．

分析 运用Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH这个反应解答此题相关问题，反应后溶液中肯定含有氢氧化钠，若正好完全反应则只含氢氧化钠，若氢氧化钙有剩余则含有氢氧化钙和氢氧化钠，若碳酸钠有剩余则含氢氧化钠和碳酸钠．
取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，若猜想二不对，则应发现无明显变化；若猜想三正确，只要证明含有氢氧化钙即可，验证氢氧化钙选用碳酸钠或二氧化碳．

解答 解：（1）“氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液的反应，生成了碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）反应生成了氢氧化钠，所以氢氧化钠是一定存在的，根据碳酸钠和氢氧化钙的反应情况，可以判断碳酸钠和氢氧化钙两种物质中只能存在其中的一种或是没有，故反应后溶液中的溶质有以下三种情况：
猜想一：只有氢氧化钠；
猜想二：氢氧化钠和碳酸钠；
猜想三：氢氧化钠和氢氧化钙．
（3）取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，若猜想二不对，则应发现无明显变化；
若猜想三正确，只要证明含有氢氧化钙即可，验证氢氧化钙选用碳酸钠或二氧化碳，会产生白色沉淀．
故答案为：（1）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；  
（2）氢氧化钠和氢氧化钙；
【实验探究】

                 实验步骤          实验现象实验结论
适量的稀盐酸无明显变化
适量的碳酸钠溶液产生白色沉淀
【反思交流】CO2．

点评 本题为典型的实验探究中的实验分析题，只有熟练掌握所学知识才能明白实验的设计，才能顺利得出正确答案．

练习册系列答案
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10．（一）请根据下列装置，回答问题：

（1）写出标号①②的仪器名称：①长颈漏斗，②水槽．
（2）实验室制取H2，可选用装置BD（填写装置序号）能收集到较纯净的H2．
（3）判断CO2已收集满的方法是将燃烧木条伸到瓶口，熄灭，说明已收集满．
（4）用高锰酸钾制取O2，装置A还需做的一点改动是试管口放一团棉花．
（5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是bcda（填写选项序号）．  a．烘干         b．溶解              c．过滤           d．洗涤
（6）把（5）中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体局部过热飞溅出来．
（7）用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止．其原因是反应中产生的气体使右侧管内的压强增大，使固、液分离，反应停止．
（二）某兴趣小组同学在实验室将一定量的稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，未看到明显的现象．部分同学产生疑问：酸和碱到底能否发生反应？
（1）该小组同学又做了如下实验：
实验步骤实验现象实验结论及反应方程式
向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管中，加入稀硫酸，并振荡观察到溶液由红
色变为无色．		氢氧化钠和硫酸发生了反应．反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
（2）同学们对（1）实验后溶液中的溶质组成展开探究，做出如下猜想：
小明的猜想是：只有Na2SO4；
小亮的猜想是：有Na2SO4和NaOH；
小丽的猜想是：有Na2SO4和H2SO4；
你认为小亮的猜想不合理．理由是如果有NaOH存在，含有酚酞的溶液不能为无色．
若要验证余下两种猜想中的一种是正确的，请完成下面的实验方案．
实验步骤预期实验现象实验结论
取（1）实验后溶液少量于试管中，
加入锌粒
有气泡产生
（或没有气泡产生）		小丽
（或小明）的猜想正确
11．为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小军同学在实验室取8.5g该化肥样品，并全部装入试管中，向试管中加入20gNaOH溶液并加热，恰好完全反应，并测其残留物如图所示．（提示：反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+2H2O+NH3↑，生成的氨气全部逸出，其它成分不含氮，也不参加反应）．试求：
（1）该化肥中氮元素的质量分数（结果精确到0.1%）
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数．
8．下列现象能用质量守恒定律解释的是（　　）
A．二氧化碳与水反应生成碳酸，反应前后物质总质量不变
B．电解水生成的氢气和氧气的体积比约为1：2
C．干冰升华为二氧化碳
D．在降温加压条件下，氢气变为液体
15．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为70g．
（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是蒸发溶剂．
（3）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）在35℃时，在100g10%的溶液甲溶液中加入25g甲固体，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为28%．
5．请回答下列问题
（1）用化学符号表示：
①2个铝原子：2Al；
（2）构成物质的微粒有：A．原子；B．分子；C．离子．试判断构成下列物质的微粒，并用相应的序号填空．
①二氧化碳：B；    ②硫：A；  ③氯化钠：C．
（3）如图是铯元素在元素周期表中的部分信息及铯原子的结构示意图．请回答：

①由图甲可知铯元素的相对原子质量是132.9．
②如图丙与铯元素化学性质相似的是B（填字母），铯元素在化学反应中容易形成Cs+（用化学符号表示）
12．下列关于物质的变化或物质的性质判断正确的是（　　）
A．生石灰变成熟石灰是物理变化B．干冰升华是化学变化
C．蔗糖易溶于水是蔗糖的物理性质D．铜能导电是铜的化学性质
9．某同学用pH试纸测日常生活中一些液体的pH值，他的实验记录一定错误的是（　　）
A．纯碱溶液的pH=11B．食醋的pH=8C．肥皂水pH=10D．酸梅汁pH=4
12．盛放在油罐车内的石油产品振荡时可产生静电，容易引起火灾或爆炸，所以，油罐车尾部有一条拖地的铁链，这利用了铁具有的性质是（　　）
A．导热性B．延展性C．导电性D．可锻性

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