题目内容
2．下列区分物质的方法不正确的是（ ）| A． | 用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水 | |
| B． | 用燃着的木条区分氧气和二氧化碳 | |
| C． | 用肥皂水区分硬水和软水 | |
| D． | 用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 |
分析 A、根据酚酞在酸性、中性溶液中都不会变色进行分析；
B、根据氧气有助燃性进行分析；
C、根据肥皂水在硬水和软水中的不同现象进行分析；
D、根据硝酸铵溶于水，溶液温度升高，氢氧化钠溶于水，溶液温度降低进行分析．
解答 解：A、酚酞在酸性、中性溶液中都不会变色，不能鉴别，故A错误；
B、取样品，用燃着的木条检验，燃烧更旺的是氧气，火焰熄灭的是二氧化碳，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、取样品，加水溶解，溶液温度升高的是氢氧化钠，溶液温度降低的是硝酸铵，现象不同，可以鉴别，故D正确．
故选：A．
点评 在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．
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12．如图是氯化钠、氯化铵和氧氧化钠在不同温度下的溶解度
（1）氯化铵和氢氧化钠的溶解度曲线不能（填“能”或“不能”）相交．
（2）70℃时，等质量的饱和氯化铵、氢氧化钠溶液分别降温至20℃，析出晶体氢氧化钠多，所得溶液中的溶剂是氯化铵溶液多．
（3）将70℃时的饱和氯化铵、氢氧化钠溶液充分混合，闻到刺激性气味．
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
| 溶解度 | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 373 | 37.8 |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 372 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.0 | 60.2 | |
| NaOH | 42 | 51 | 109 | 119 | 129 | 145 | 174 | 299 | |
（2）70℃时，等质量的饱和氯化铵、氢氧化钠溶液分别降温至20℃，析出晶体氢氧化钠多，所得溶液中的溶剂是氯化铵溶液多．
（3）将70℃时的饱和氯化铵、氢氧化钠溶液充分混合，闻到刺激性气味．
（1）甲同学实验室发现了如图1所示的溶液颜色变化，图中“→”表示能转化（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同）请回答：
14．NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如表所示．
表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）
表2 常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇（即酒精）中的溶解度（S/g）
根据表1和表2提供的数据回答下列问题：
（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而增大（填“增大”或“减小”）
（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为26.5%（计算结果精确到0.1%）；
（3）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中．请推测该实验可观察到的现象有白色沉淀生成，推测依据是碳酸钠在乙醇中的溶解度很小．
表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）
| t/℃ | NaOH | Na2CO3 | NaCl |
| 0 | 42 | 7.1 | 35.7 |
| 10 | 51 | 12.2 | 35.8 |
| 20 | 109 | 21.8 | 36.0 |
| 30 | 119 | 39.7 | 36.3 |
| NaOH | Na2CO3 | NaCl |
| 17.3 | ＜0.01 | 0.1 |
（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而增大（填“增大”或“减小”）
（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为26.5%（计算结果精确到0.1%）；
（3）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中．请推测该实验可观察到的现象有白色沉淀生成，推测依据是碳酸钠在乙醇中的溶解度很小．