Question

17．化工厂化验员用铁粉处理硫酸亚铁和硫酸铜混合溶液，回收铜粉和硫酸亚铁溶液，数据记录如下：

	铁	铜	硫酸铜	硫酸亚铁
反应前	10g	0g	混合溶液90g
反应后	4.4g	未测	溶质质量分数为20%

求：（1）反应中消耗铁的质量是5.6g；
（2）反应后得到铜的质量；
（3）原溶液中硫酸亚铁的质量为2.64g．

Answer 1

分析 （1）根据反应前后铁的质量分析；
（2）根据反应中消耗铁的质量结合化学方程式计算反应后得到铜的质量．
（3）原溶液中硫酸亚铁的质量=反应后溶液中硫酸亚铁的质量-生成硫酸亚铁的质量．

解答 解：（1）反应中消耗铁的质量是10g-4.4g=5.6g；
（2）设反应后得到铜的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56                152     64
5.6g               y       x
$\frac{56}{5.6g}=\frac{152}{y}=\frac{64}{x}$
x=6.4g，y=15.2g
答：反应后得到铜的质量为6.4g．
（3）反应后溶液的质量为90g+5.6g-6.4g=89.2g
反应后溶液中硫酸亚铁的质量为：89.2g×20%=17.84g
原溶液中硫酸亚铁的质量为17.84g-15.2g=2.64g，
答：原溶液中硫酸亚铁的质量为2.64g．

点评 此题就是根据化学方程式的计算，结合质量守恒定律，用反应物质量求生成物质量，进一步结合溶质的质量分数公式求解．