Question

4．将14.4g锌和硫酸锌的混合物加入到盛有322克硫酸的烧杯中恰好完全反应生成0.4克H₂．
（1）硫酸溶液溶质的质量分数；
（2）生成物溶液溶质的质量分数．

Answer 1

分析 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的硫酸的质量、参加反应的锌的质量、生成硫酸锌的质量，进而计算出硫酸溶液溶质的质量分数、生成物溶液溶质的质量分数．

解答 解：设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，参加反应的锌的质量为z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98    161   2
z   x      z   0.4g
（1）$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.4g}$ x=19.6g
稀硫酸中溶质的质量分数为$\frac{19.6g}{322g}$×100%≈6.1%．
（2）$\frac{161}{2}=\frac{y}{0.4g}$     y=32.2g
$\frac{65}{2}=\frac{z}{0.4g}$      z=13g
生成物溶液溶质的质量分数为$\frac{32.2g+14.4g-13g}{14.4g+322g-0.4g}×$100%≈9.7%．
答：（1）硫酸溶液溶质的质量分数为6.1%；
（2）生成物溶液溶质的质量分数为9.7%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．