题目内容

14．从实验得出：蜡烛燃烧后生成的物质是二氧化碳和水，燃烧的蜡烛熄灭后会产生白烟，能否被重新点燃能（填“能”或“否”）．

分析 根据蜡烛的主要成分是石蜡，结合石蜡燃烧的现象，进行分析解答．

解答 解：将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，可观察到烧杯内壁有水雾出现，说明有水生成；片刻取下烧杯，迅速向烧杯中到入少量澄清的石灰水，振荡，可观察到澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成．由于白烟是石蜡的小颗粒，石蜡具有可燃性，所以用火柴点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛可重新燃烧；
故答案为：二氧化碳，水，白烟，能．

点评 本题难度不大，了解蜡烛燃烧的现象、常见气体的检验方法是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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4．夏天到了，我们常常喝饮料，让我们用化学知识对饮料各提出一个问题．
你提出的问题是：饮料中为什么有气泡（或饮料为什么有酸味、打开饮料瓶盖时为什么会冒出大量气泡等）？
（你提出的问题不能与我下面提出的问题相同．）
我提出的问题是：从框图中可知，饮料“雪碧”中含有“二氧化碳”，但人们常称这类饮料为“碳酸”饮料，是饮料中的二氧化碳与水发生反应生成了碳酸吗？
针对“我提出的问题”开展如下两个探究活动．请你回答探究活动中的有关问题．
探究活动一：
【实验】取少许该饮料，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红．
【问题】根据配料成分及实验现象能判断饮料中的二氧化碳与水发生反应生成了碳酸吗？
【结论】该探究活动不能（填“能”或“不能”）判断此饮料中生成了碳酸．
探究活动二：
【实验】将实验室制得的较纯净的CO2通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红．
【质疑】是哪种物质使紫色石蕊试液变成红色？
【假设】
（1）碳酸使紫色石蕊试液变成红色．
（2）水使紫色石蕊试液变成红色．
（3）CO2使紫色石蕊试液变红色．
【验证】人教版九年级化学教材第六单元设计了如图所示的系列实验验证上述假设．

说明：图中小花是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花．
【分析】（1）该实验的设计思路主要采用的是对比（或对照、控制变量）实验方法．
（2）上述实验中，设计图（Ⅰ）实验的目的是与图（Ⅱ）和图（IV）形成对照（或对比），确认是酸使紫色石蕊试液变红（或确认CO2与H2O反应生成了H2CO3、或确认是H2CO3使石蕊试液变红）（合理即可）．
（3）上图（Ⅳ）说明了二氧化碳能与水反应，化学方程式为CO2+H2O═H2CO3．
【结论】探究活动二说明CO2与水可以反应生成碳酸，则饮料中的CO2与水也可以发生反应生成碳酸．
5．水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识．
（1）有关水的组成和结构的叙述中，正确的是B（填字母）；
A．水中氢、氧元素的质量比为2：1    B．水是由水分子构成的
C．水分子是由氢分子和氧原子构成的   D．保持水的化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水；
（3）我国是淡水资源非常有限的国家，爱护水资源是每个公民的责任和义务．下列行为属于浪费水的是AD（填字母编号）；
A．洗手擦香皂时不关上水龙头      B．用洗菜水浇花
C．农业上常采用喷灌、滴灌         D．用自来水不断为西瓜冲水降温
（4）冬季常在汽车水箱中加入乙二醇，目的是降低水的凝固点，防止水箱结冰；；
（5）自然界中几乎没有纯净的水．下列措施不属于水的净化方法的是D（填字母编号）；
A．沉降      B．过滤      C．杀菌消毒       D．电解
（6）下列现象属于乳化现象的是B （填字母编号）；
A．用食醋清洗热水壶中的水垢  B．用洗洁精洗去碗筷上的油渍
C．用酒精配制碘酒                D．用汽油洗去衣服上的油污
（7）一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；从能量变化角度看，该反应将电能转化为化学能．
（8）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学
方程式为：5CH3OH+12O2+6NH3$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$3X+5CO2+19H2O，则X的化学式为N2．
2．鉴别一氧化碳、氧气、空气和二氧化碳四瓶气体最简便的方法是（　　）
A．通过实验测定气体的溶解性B．插入燃着的木条
C．通过实验测定气体的密度D．倒入澄清的石灰水
9．多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识．
（1）从微观角度（图1为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题．）

①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子（填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数没有 （填“有”或“没有”）增减．
②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为1：1．
（2）从反应类型角度
（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例．）
①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是C（填一种物质化学式）．
②高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
③在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生氧化还原反应，生成二氧化碳和Fe（填化学式）．
（3）从能量变化角度
（借用图2装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）
往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点．
写出生石灰与水反应的化学方程式CaO+H2O═Ca（OH）2．
19．下列物质的用途，主要利用了物质的物理性质的是（　　）
A．氧气用于急救病人B．氢气用作火箭燃料
C．二氧化碳用于灭火D．铜用于制造导线
6．取用固体锌粒药品一般用（　　）
A．手拿B．药匙C．纸槽D．镊子
3．乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体．
【查阅资料】电石主要成分为碳化钙（CaC2），它没有可燃性．
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二：碳酸钙；猜想三：Ca（OH）2．
他的依据是根据质量守恒定律．
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：氧化钙与水反应也生成氢氧化钙．
【进行实验】
（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到有气泡冒出，证明猜想二不成立．
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入二氧化碳气体，有白色浑浊出现，证明猜想三成立．该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
结论：白色固体是Ca（OH）2．
【拓展应用】某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火，其中的可燃物是乙炔，且该反应放出大量热，使可燃物达到着火点．
【交流反思】通过上述实验可知，电石在保存和运输时的注意事项防止与水接触．
4．将14.4g锌和硫酸锌的混合物加入到盛有322克硫酸的烧杯中恰好完全反应生成0.4克H2．
（1）硫酸溶液溶质的质量分数；
（2）生成物溶液溶质的质量分数．

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