题目内容
14．下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是（ ）| A． | CaCl2 KOH NaNO3 （NH4）2CO3 | B． | FeCl3 HCl MgCl2 NaOH | ||
| C． | HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4 | D． | Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4 |
分析 在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行判断．
解答 解：A、溶液两两混合，既能产生白色沉淀又能产生气体的是碳酸铵，能和碳酸铵反应产生沉淀的是氯化钙，产生气体的是氢氧化钾，无明显现象的是氢氧化钾，可以鉴别，故正确；
B、观察颜色，黄色的为氯化铁溶液，将氯化铁溶液与其他三种溶液混合，能产生红褐色沉淀的是氢氧化钠，将氢氧化钠与其余两种溶液混合，能产生白色沉淀的是氯化镁，剩余的是盐酸，可以鉴别，故正确；
C、观察颜色，蓝色的为硫酸铜溶液，将硫酸铜溶液与其他三种溶液混合，都没有现象，无法鉴别，故错误；
D、将溶液两两混合，都没有现象，无法鉴别，故错误；
故选AB．
点评 解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别．
练习册系列答案
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4．下列名称（或俗称）与其化学式（或主要成分的化学式）对应关系不正确的是（ ）
| A． | 小苏打NaHCO3 | B． | 水煤气CH4 | C． | 铁锈Fe2O3•xH2O | D． | 水银Hg |
5．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 所含杂质 | 试剂或方法 |
| A | N2 | O2 | 通过足量灼热的铜丝 |
| B | CO2 | HCl | 通过饱和的碳酸氢钠溶液 |
| C | MnO2 | KCl | 加足量水，过滤 |
| D | CO | H2O和CO2 | 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．某校化学课堂围绕酸、碱的化学性质开展自主探究活动，请你参与学习．
（1）向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O．
（2）在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时，某小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，因此未观察到明显现象．该小组同学对反应后所得溶液的成分产生疑问．
【假设猜想】针对疑问，第一组同学的猜想如下：
猜想一：只有NaCl
猜想二：有NaCl和HCl
猜想三：有NaCl和NaOH
猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
第二组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】①第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加酚酞溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠．②为验证其余猜想，第四组同学分别取该溶液样品按下列方案探究：
【得出结论】通过比较分析，猜想二是正确的．
【评价反思】①老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定，同时指出方案二是错误的，原因是NaCl也能与AgNO3反应生成白色AgCl沉淀．②小明发现，排除不合理猜想后，只做一次实验就能同时验证其余猜想，此实验方法是滴入石蕊试液，观察溶液颜色．
【交流讨论】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用，请你举一个实例说明用熟石灰中和土壤酸性．
（1）向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O．
（2）在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时，某小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，因此未观察到明显现象．该小组同学对反应后所得溶液的成分产生疑问．
【假设猜想】针对疑问，第一组同学的猜想如下：
猜想一：只有NaCl
猜想二：有NaCl和HCl
猜想三：有NaCl和NaOH
猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
第二组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】①第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加酚酞溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠．②为验证其余猜想，第四组同学分别取该溶液样品按下列方案探究：
| 方案 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 往溶液中加锌或CaCO3 | 有气泡产生 | 溶液中有HCl |
| 方案二 | 往溶液中滴加AgNO3溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中有HCl |
【评价反思】①老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定，同时指出方案二是错误的，原因是NaCl也能与AgNO3反应生成白色AgCl沉淀．②小明发现，排除不合理猜想后，只做一次实验就能同时验证其余猜想，此实验方法是滴入石蕊试液，观察溶液颜色．
【交流讨论】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用，请你举一个实例说明用熟石灰中和土壤酸性．
9．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
| A． | 单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质 | |
| B． | 中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 | |
| C． | 碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱的溶液 | |
| D． | 催化剂能改变化学反应速率，能改变化学反应速率的物质一定是催化剂 |
19．防止金属腐蚀，特别是钢铁的锈蚀是世界科学研究和技术领域中的重大问题．铁生锈的条件为与氧气和水同时接触．铁锈成分复杂，主要成分为氧化铁（Fe2O3），氯化钠物质可加速铁的锈蚀．
用盐酸除去铁锈的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，为了防止铁制品生锈，应采取的措施是保持表面清洁干燥（写出一种）．
【查阅资料】小明同学发现铁生锈是铁与空气中的物质发生的一系列复杂的化学反应，生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，后在在空气中被氧化为氢氧化铁[Fe（OH）3]，Fe（OH）3不稳定，在日光照射下发生缓慢的分解反应生成氧化铁Fe2O3，铁锈的化学式可简单表示为Fe2O3•nH2O．
【提出问题】铁锈（Fe2O3•nH2O）中n的值等于多少呢？
【问题探究】小明发现实验室中有一保管不善的铁粉，大部分已经结块成红褐色，为了探究铁锈（Fe2O3•nH2O）的组成，称取27.0g这种铁粉样品，按如图1所示装置进行实验．
（1）为了保证实验安全，实验开始时应先通入一会儿一氧化碳把玻璃管中的空气排尽，防止爆炸．
（2）A中的现象是红棕色变为黑色，B中浓硫酸的作用是吸收水蒸气，D中碱石灰作用是吸收CO2．
（3）请指出该装置中有一处明显不足尾气没有处理．
【数据处理】如图2是加热时间和A中固体质量关系图象，下表是B、C中质量不再变化时B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况
（1）n的值是3．
（2）写出T3-T4时间段发生反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）计算原样品中单质铁的质量分数．
用盐酸除去铁锈的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，为了防止铁制品生锈，应采取的措施是保持表面清洁干燥（写出一种）．
【查阅资料】小明同学发现铁生锈是铁与空气中的物质发生的一系列复杂的化学反应，生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，后在在空气中被氧化为氢氧化铁[Fe（OH）3]，Fe（OH）3不稳定，在日光照射下发生缓慢的分解反应生成氧化铁Fe2O3，铁锈的化学式可简单表示为Fe2O3•nH2O．
【提出问题】铁锈（Fe2O3•nH2O）中n的值等于多少呢？
【问题探究】小明发现实验室中有一保管不善的铁粉，大部分已经结块成红褐色，为了探究铁锈（Fe2O3•nH2O）的组成，称取27.0g这种铁粉样品，按如图1所示装置进行实验．
（1）为了保证实验安全，实验开始时应先通入一会儿一氧化碳把玻璃管中的空气排尽，防止爆炸．
（2）A中的现象是红棕色变为黑色，B中浓硫酸的作用是吸收水蒸气，D中碱石灰作用是吸收CO2．
（3）请指出该装置中有一处明显不足尾气没有处理．
【数据处理】如图2是加热时间和A中固体质量关系图象，下表是B、C中质量不再变化时B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况
| 反应前（g） | 反应后（g） | |
| B | 100 | 105.4 |
| C | 150 | 163.2 |
（2）写出T3-T4时间段发生反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）计算原样品中单质铁的质量分数．