Question

8．二氧化碳的工业制法是煅烧石灰石．某兴趣小组同学想测定实验室存放的石灰石的质量分数（杂质不参与反应），小红取石灰石样品10.00g，高温煅烧至质量不再改变后，把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温，称量所得固体的质量为6.04g．
（1）生成二氧化碳的质量为3.96g．
（2）计算该石灰石样品的质量分数．

Answer 1

分析 由于剩余固体中含有杂质，不能认为都是氧化钙的质量，根据固体质量的减少量是二氧化碳的质量，再根据方程式进行计算即可．

解答 解：固体的质量为6.04g中含有杂质的质量，所以根据6.04g属于氧化钙的质量计算的碳酸钙质量要偏大；故填：固体的质量为6.04g中含有杂质的质量；
根据质量守恒定律可知固体质量的减少量属于生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：10g-6.04g=3.96g，
设要生成3.96g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x：
CaCO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                          44
x                            3.96g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{3.96g}$
解得x=9g
碳酸钙的质量分数为：$\frac{9g}{10g}$×100%=90%
答：（1）生成二氧化碳的质量为 3.96g．
（2）碳酸钙的质量分数为90%

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．