Question

18．下表中所列是元素周期表中部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息．

（1）从原子结构看，Na和Mg同属于第三周期的原因是电子层数都为3，F和CI同属于VIIA（读作“第七主族”）的原因是最外层电子数都为7．
（2）地壳中含量最多的前两位元素形成化合物的化学式SiO₂．

Answer 1

分析 （1）根据元素周期表的规律来分析；
（2）根据化合物的化学式的写法来分析解答．

解答 解：（1）根据元素周期律：在元素周期表中，撗行叫做“周期”，其周期数与该原子的电子层数相同；纵行叫做“族”，其数值与该原子的最外层电子数相同，且某元素的原子序数等于该元素的质子数．可知Na和Mg同属于第三周期的原因是电子层数都为3；F和Cl同属于ⅦA（读作“第七主族”）的原因是最外层电子数都为7，
故答案为：电子层数都为3；最外层电子数都为7；
（2）地壳中含量最多的前两位元素是氧元素和硅元素，可形成化合物二氧化硅，其化学式为：SiO₂．故填：SiO₂．

点评 本题考查学生对元素周期律的理解，并灵活应用于解题当中．