Question

16．如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）若用稀盐酸和碳酸钙为原料在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳（不考虑盐
酸的挥发性）．
①所选仪器的连接顺序为ADC （填写仪器序号字母）；
②生成二氧化碳时，仪器A．中发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某不纯的氧化铜样品的纯度（杂质为少量单质铜），所选仪器的连接顺序为：A→D₁→E→D₂→D₃．（已知：Cuo+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；D₁、D₂、D₃为3个盛有浓硫酸的洗气瓶）
①仪器D₁的作用是除去氢气中的水蒸气；
②实验过程中E装置内的现象是黑色粉末慢慢变成红色；
③充分反应后盛有浓硫酸洗气瓶D2的质量增加了9g，则E装置内固体质量减少了8g．

Answer 1

分析 （1）根据反应物的状态和反应条件确定实验室制取气体的发生装置，根据气体的密度和溶水性确定气体的收集装置，要得到干燥的二氧化碳，应在收集装置前面加一个干燥装置；熟记常用的化学方程式；
（2）根据浓硫酸的吸水性、反应的原理与实验现象、生成水的质量利用化学方程式进行计算．

解答 解：（1）实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固-液不加热型的发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集；因为要收集到干燥的二氧化碳，所以应在收集装置前面加一个干燥装置，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳，所以仪器的连接顺序为：ADC；碳酸钙和盐酸发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．故填：①ADC；②CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）①浓硫酸具有吸水性，可以吸收氢气中的水蒸气．故填：除去氢气中的水蒸气；
②在加热的条件下，氢气与氧化铜反应生成铜和水，所以观察到黑色粉末慢慢变成红色；故填：黑色粉末慢慢变成红色；
③洗气瓶D2的质量增加了9g，这就是氢气还原氧化铜后生成水的质量，设固体减少的质量为x，则
CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O      固体质量减少
80               64    18         80-64=16
                          9g               x
$\frac{18}{16}=\frac{9g}{x}$
x=8g
故填：8．

点评 本考点主要考查了仪器的连接和气体的除杂和干燥，同时也考查了化学方程式的书写和有关的计算等，综合性比较强，本题能较好的考查学生分析、解决问题的能力．