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甲、乙、丙、X是初中化学常见的四种物质。下图变化均为初中化学常见反应，其中的每次转化都能一步完成且通过同一基本反应类型实现。下列说法错误的是

A. 若甲是Fe，则丙可以是Zn B. 若甲是CO2，则丙可以是O2

C. 若甲是CO2，则丙可以是Na2CO3 D. 若甲是NaOH，则丙可以是Na2CO3

C 【解析】每次转化都能一步完成且通过同一基本反应类型实现。A、若甲是Fe，则丙可以是Zn，铁和锌均可与硫酸铜溶液发生置换反应，生成铜，故A正确；B、若甲是CO2，则丙可以是O2，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，碳不充分燃烧生成一氧化碳，均属于化合反应，故B正确；C、若甲是CO2，二氧化碳与氢氧化钙反应，首先是二氧化碳与水反应生成碳酸，然后碳酸再与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，则丙可以是...
练习册系列答案
相关题目

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：

(1)t1℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______；

(2)要将t2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：增加溶剂、______等．

(3)t3℃时，等质量的三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体由大到小的顺序是______．

(4)乙中混有少量的丙，要提纯得到乙应采用___________________的结晶方法。

甲＞乙＝丙 降温 丙＞乙＞甲 蒸发溶剂 【解析】（1）t1℃时，因为在该温度下三种物质的溶解度由大到小顺序为甲＞乙＝丙，水都是100g，所以A、B、C三种固体物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序是甲＞乙＝丙； （2）由于甲物质的溶解度随温度的升高而减小，要将t2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取降温的方法； （3）三种物质中只有甲物质的溶解度随温度的升高而减小，乙物...

除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是

选项

物质

杂质

除杂试剂及操作方法

A

Cu

C

在空气中充分灼烧

B

CaO

CaCO3

向混合物中加入足量的水，充分溶解后过滤

C

CO2

CO

在空气中充分燃烧

D

FeCl2溶液

CuCl2

加入过量铁粉，充分反应后过滤

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、Cu、C在，空气中充分灼烧均能与空气中的氧气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；C、二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳不能被点燃，错误；D、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质...

下列物质的用途利用了其化学性质的是

A. 石墨作电极 B. 干冰用于人工降雨

C. 氢氧化钠去除油污 D. 浓硫酸作干燥剂

C 【解析】A、石墨作电极是利用石墨的导电性，属于物理性质，错误；B、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，没有新物质生成，利用了物理性质，错误；C、氢氧化钠去除油污是利用氢氧化钠与油污反应，而将其除掉，利用了化学性质，正确；D、浓硫酸作干燥剂是利用浓硫酸的吸水性，没有新物质生成，属于物理性质，错误。故选C。

微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。下图是某物质燃烧的微观示意图。

⑴ 第一个框内物质属于_______（填：“混合物”、“化合物”、“单质”）。

⑵ 请在第二个方框中把微观粒子补充完整。________。

⑶ 该反应的化学方程式为_______。参加反应的两种物质的质量比为______。

⑷ 燃烧时用干而冷的小烧杯即可检验其中的一种生成物，方法是________。

化合物 4NH3+3O2 2N2+6H2O 17:24（24:17） 将烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾。 【解析】⑴ 第一个框内物质属于化合物，由不同元素组成的纯净物。⑵⑶ 该反应的化学方程式为4NH3+3O2 2N2+6H2O。参加反应的两种物质的质量比为4×﹙14＋3﹚∶3×32＝17:24。⑷ 燃烧时用干而冷的小烧杯即可检验其中的一种生成物，方法是将烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水...

按下列装置进行实验，不能达到相应目的的是

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】A、氢气密度比空气小，可以用向上排空气法收集，故A正确；B、二氧化碳验满，应把燃烧的木条伸入到瓶口处，若熄灭证明已满，故B正确；C、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠，与一氧化碳不反应，故C错误；D、浓硫酸具有吸水性，故D正确。 点睛∶二氧化碳验满，应把燃烧的木条伸入到瓶口处。氢气密度比空气小，可以用向上排空气法收集。

下列主要成分是Fe2O3的铁矿石是

A. 赤铁矿 B. 磁铁矿 C. 菱铁矿 D. 黄铁矿

A 【解析】A、赤铁矿主要成分是氧化铁；B、磁铁矿主要成分是四氧化三铁；C、菱铁矿 主要成分是碳酸亚铁；D、黄铁矿主要成分是二硫化亚铁。故选A。

解释下列现象：

（1）浓盐酸在空气中冒“白雾”，是因为盐酸具有________________________。

（2）干冰用作制冷剂，是因为干冰______________________________________。

（3）油锅着火，盖上锅盖能灭火，是因为________________________________。

（4）用碳和氧化铜能冶炼铜，是因为（请用化学方程式解释）______________。

挥发性 升华吸热 锅盖能阻隔外部空气（或氧气） C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 【解析】（1）根据浓盐酸有挥发性解答；（2）根据干冰升华吸热解答；（3）根据灭火原理解答；（4）根据碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳解答。（1）浓盐酸在空气中冒“白雾”，是因为盐酸具有挥发性；（2）干冰用作制冷剂，是因为干冰升华吸热；（3）油锅着火，盖上锅盖能灭火，是因为锅盖能阻隔外部空气（或氧气），起...

科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是( )

A. 化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变

B. W物质中碳元素的质量分数为75%

C. 参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4

D. 该反应不属于置换反应

D 【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH32N2+3CH4． A、由反应的微观示意图可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，故A正确； B、由图示可知，W为甲烷，碳元素的质量分数为：=75%，故B正确； C、由方程式可知，参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4，故C正确． D、该...

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