Question

在FeCl₂，ZnCl₂和CuCl₂的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，分别得到滤液与固体，若向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体一定含有

 

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Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：本题可根据金属活动顺序及物质的化学性质，采用逐一验证法进行解答，也可正向理论推断；首先从滤出的固体能和稀硫酸反应生成气体，说明固体中含有铁或锌或镁；其次从金属活动顺序及题中给的信息“一定量的镁粉”进行判断．

解答：解：
根据金属活动顺序表知镁比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入镁粉，首先镁粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和氯化亚铁反应置换出铁；与氯化锌反应置换出锌．首先从滤出的固体能和稀硫酸反应生成气体，说明固体中含有铁或锌或镁；当镁存在有铁，锌存在也必须先有铁，所以只要有气体就一定有铁；而题中给的信息“一定量的镁粉”，“有气泡产生”，如果镁粉的质量不足，只与FeCl₂，CuCl₂反应，故滤出的固体一定含有铜、铁．
故答案为：铜、铁．

点评：本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握．