题目内容

3．某化工厂排出的废水pH小于7，并含有硫酸铜，该废水对农作物及人、畜都有害，为了保护环境，考虑比较切合实际的治理方案是（　　）
A．向废水中加入铜粉B．向废水中加入氢氧化钠
C．向废水中加入氯化钡D．向废水中加入生石灰

分析 根据物质的性质进行分析，溶液的pH小于7，则溶液呈酸性，加入的物质能与酸反应，能将铜离子形成沉淀．

解答 解：
A、向废水中加入铜粉，铜排在氢的后面，与酸、硫酸铜都不反应，故错误；
B、加入氢氧化钠能降低废水的酸性，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去硫酸铜，但氢氧化钠碱性太强，不切合实际，故错误；
C、向废水中加入氯化钡，氯化钡和硫酸铜反应又生成氯化铜，故错误；
D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与废水中的酸发生中和反应，能与废水中的Cu2+反应生成氢氧化铜沉淀，能除去Cu2+，氢氧化钙碱性较弱，切合实际，故正确；
答案：D．

点评 本题考查了废水的处理，完成此题，可以依据题干提供的信息，根据物质的性质进行．

练习册系列答案
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11．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（　　）
序号物质杂质（少量）试剂和操作方法
AO2H2O通过浓H2SO4，洗气
B稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl2溶液，过滤
CCaO粉末CaCO3粉末加入稀盐酸
DNaOH溶液Na2CO3溶液加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
12．近年来出现的厄尔尼诺现象与大气中二氧化碳含量的增多有关，请回答以下问题：
（1）空气中二氧化碳主要来源是煤等燃料的燃烧、动植物的呼吸等；
（2）自然界中能消耗二氧化碳的是光合作用；
（3）为减缓此现象，你认为最理想的燃料是氢气，以水为原料，开发此燃料，你认为应研究的主要课题是开发适宜的催化剂或如何使用廉价能源使水分解．
11．溶液的读法：溶质的溶剂溶液；溶质溶液（省略了溶剂--水）盐酸全称为氯化氢的水溶液，是混合物；碳酸钠溶液全称为碳酸钠的水溶液．
18．通过化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合图示回答问题．

（1）写出图中标示的仪器名称：①试管，②集气瓶．
（2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置为D（填字母，下同），收集装置可选用F或G（写一种即可），取用KMnO4药品时，应选用仪器A；
（3）用高锰酸钾制氧气的符号表达式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗末端处；
②将注射器C连接到装置E的导管口处；
③缓慢拉动注射器C的活塞，观察到长颈漏斗末端出现气泡，表示装置E的气密性良好．
（5）实验室用装置E制取O2时，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是能够控制反应速率．
（6）小芳在做氯酸钾加热制取氧气时，发现反应速率很慢，但如果将高锰酸钾固体与氯酸钾固体混合加热，则氯酸钾的分解速率大大加快，请说明高锰酸钾在氯酸钾的分解反应中是否作催化剂，为什么？高锰酸钾不是催化剂，高锰酸钾受热分解生成的二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂
（7）实验时用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制取甲烷气体，甲烷的密度比空气小，难溶于水，制取甲烷的发生装置是A（选填序号：A用高锰酸钾制氧装置，B用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳装置），收集装置可用F或H方法（填序号）．
8．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一未知物质M，在一定条件下充分反应．测得反应前后各物质的质量如下：
物质 氧气二氧化碳水蒸气M
反应前质量/g 1001146
反应后质量/g 48955x
（1）表中x的值应为0；
（2）未知物质M一定含有的元素为C、H、O；
（3）已知未知物质M 的相对分子质量为46，推出其化学式C2H5OH．
15．看谁连的快
12．工业上常用稀盐酸处理铁制品表面的铁锈，据此请回答下列问题：
（1）除去铁锈的过程中还可以看到的一项实验现象是溶液变成黄色；
（2）如果稀盐酸用量太多就会看到有气泡产生，用化学方程式说明原因：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（3）工业上用了30千克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，与某铁制品表面的铁锈恰好完全反应，求反应后溶液的质量．（计算结果精确到小数点后一位）
13．工业上，高温煅烧石灰石[主要成分CaCO3]可得到生石灰[CaO]和二氧化碳．在制得140t生石灰需要煅烧含杂质5%的石灰石多少吨？同时生成二氧化碳多少吨来生产化肥？

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