Question

8．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一未知物质M，在一定条件下充分反应．测得反应前后各物质的质量如下：

物质	氧气	二氧化碳	水蒸气	M
反应前质量/g	100	1	1	46
反应后质量/g	4	89	55	x

（1）表中x的值应为0；
（2）未知物质M一定含有的元素为C、H、O；
（3）已知未知物质M 的相对分子质量为46，推出其化学式C₂H₅OH．

Answer 1

分析 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．

解答 解：根据质量守恒定律，由表中数据可知：二氧化碳的质量增加了89g-1g=88，可确定二氧化碳是生成物；
水蒸气的质量增加了55g-1g=54g，可确定水蒸气是生成物；
氧气的质量减少了100g-4g=96g，可以确定氧气是反应物；
同时可以确定M是反应物．
（1）M减少的质量为88g+54g-96g=46g，因此x的值为46-46=0．
故填：0．
（2）因反应物中的氧气里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氢元素一定来自M，即M中一定含有碳、氢两种元素；
生成物中氧元素的质量为88g×$\frac{32}{44}$×100%+54g×$\frac{16}{18}$×100%=112g＞96 g，确定生成物中的一部分氧元素来自M，即M中一定含有氧元素．
故填：C、H、O．
（3）M中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为：（88g×$\frac{12}{44}$÷12）：（54g×$\frac{2}{18}$÷1）：（16g÷16）=2：6：1，又因为M的相对分子质量为46，所以M的化学式是C₂H₅OH．
故填：C₂H₅OH．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．