题目内容
16．根据化学式进行有关的计算：（1）硝酸铵NH4NO3中含氮元素的质量百分含量？
（2）多少千克硝酸铵所含氮元素质量与60千克尿素CO（NH2）2含氮元素质量相等？
分析 （1）根据物质中某元素的质量分数=$\frac{该元素的相对原子质量×原子个数}{该物质相对分子质量}$×100%，进行解答；
（2）利用硝酸铵所含氮元素质量与60千克尿素CO（NH2）2含氮元素质量相等的关系，进行解答．
解答 答：（1）硝酸铵中氮元素的质量百分含量为$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}$×100%=35.0%．
（2）设X质量硝酸铵所含氮元素质量与60千克尿素CO（NH2）2含氮元素质量相等
X×$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}$×100%=60kg×$\frac{14×2}{12+16+（14+1×2）×2}$×100%，解得X=80kg；
答：（1）硝酸铵NH4NO3中含氮元素的质量百分含量为35.0%；
（2）80千克碳铵NH4HCO3所含氮元素质量与60千克尿素CO（NH2）2含氮元素质量相等．
点评 将质量分数的计算与生活实际相联系；计算时要理清各个量之间的关系，再结合题意进行分析解答．
练习册系列答案
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7．小明和小红对市场上销售的一种真空充气包装的形如小枕头“蛋黄派”产生了兴趣，他们查阅资料获知：这种真空充气包装技术，即将食品装入包装袋，抽出包装袋内空气，再充入某种气体，然后封口．它能使食品保持原有的色、香、味及营养价值，防止食品受压而破碎变形．那么，这是什么气体呢？小红猜想是氮气，小明猜想是二氧化碳．
（1）请你帮助他们设计一个简单的实验方案，来判断小明的猜想是正确的，简要写出操作步骤（方法、现象和结论）：
（2）你认为食品充气包装，对所充气体的要求是：无毒；廉价；不与食品反应．（至少写两点）
（1）请你帮助他们设计一个简单的实验方案，来判断小明的猜想是正确的，简要写出操作步骤（方法、现象和结论）：
| 实验步骤 | 现象及结论 |
| 用注射器抽取袋内气体，然后通入澄清的石灰水 | 石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳 |
4．
电解水时水分解的示意图如下（
表示氧原子，
表示氢原子）下列关于该反应的说法正确的是（ ）
电解水时水分解的示意图如下（表示氧原子，表示氢原子）下列关于该反应的说法正确的是（ ）| A． | 电解水时正极产生氢气，负极产生氧气，且体积比为2：1 | |
| B． | 电解水的实验说明水中含有氢分子和氧分子 | |
| C． | 水分子分解后生成氢分子和氧分子的个数比是2：1 | |
| D． | 反应前后原子和分子的数目都不变 |
11．在实验室加热100ml液体时必须使用的仪器是（ ）
①烧杯②试管③酒精灯④石棉网⑤试管夹⑥带铁圈的铁架台．
①烧杯②试管③酒精灯④石棉网⑤试管夹⑥带铁圈的铁架台．
| A． | ②③⑤ | B． | ①⑤⑥ | C． | ①③④⑥ | D． | ②③⑤⑥ |
8．根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是（ ）
| A． | 它们表示三种元素 | |
| B． | ②表示的元素是金属元素 | |
| C． | ②③的化学性质相同 | |
| D． | ①表示的是原子，而④表示的是阴离子 |
5．
硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液．某实验小组同学用如图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃．
【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？
【查阅资料】
①氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：
CuO+H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O
②含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体．
③NO2有助燃性，能使带火星的木条复燃．
【猜想假设】Cu（NO3）2受热分解除了生成NO2_，还可能生成了CuO和O2．
【进行实验】
（1）步骤Ⅱ是同学们查阅了新的资料后设计完成的．该资料是关于NO2NO2的沸点或物理性质（或低温下NO2能否反应生成液态或固态物质）方面的性质信息．
（2）设计步骤Ⅱ的目的是除去NO2的验证反应有O2生成．
【获得结论】
根据实验结果，Cu（NO3）2受热分解的化学方程式为2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑．
【反思与评价】
（3）已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比．据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO2可能具有助燃性．理由：
硝酸铜分解生成的气体中NO2与O2的体积比为4：1，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说明NO2有助燃性
（4）一氧化氮不溶水，极易和氧气反应生成NO2；二氧化氮极易和水反应，方程式：2NO+O2═2NO2，3NO2+H2O═2HNO3+NO↑某同学在图1实验中用图2装置收集气体，结果发现图2中的集气瓶未收集到气体，且集气瓶中的液面无变化，请说明原因（用化学方程式）4NO2+O2+2H2O=4HNO3．
硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液．某实验小组同学用如图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃．【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？
【查阅资料】
①氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：
CuO+H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O
②含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体．
③NO2有助燃性，能使带火星的木条复燃．
【猜想假设】Cu（NO3）2受热分解除了生成NO2_，还可能生成了CuO和O2．
【进行实验】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 步骤Ⅰ：将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、将干燥后滤渣加入 稀硫酸溶液中． | 固体全部溶解，得到蓝色溶液 | 硝酸铜分解生成了氧化铜． |
步骤Ⅱ：在图1的试管和集气瓶之间连图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验． | 集气瓶中气体为无色，带火星木条复燃 | 硝酸铜分解生成了氧气 |
（2）设计步骤Ⅱ的目的是除去NO2的验证反应有O2生成．
【获得结论】
根据实验结果，Cu（NO3）2受热分解的化学方程式为2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑．
【反思与评价】
（3）已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比．据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO2可能具有助燃性．理由：
硝酸铜分解生成的气体中NO2与O2的体积比为4：1，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说明NO2有助燃性
（4）一氧化氮不溶水，极易和氧气反应生成NO2；二氧化氮极易和水反应，方程式：2NO+O2═2NO2，3NO2+H2O═2HNO3+NO↑某同学在图1实验中用图2装置收集气体，结果发现图2中的集气瓶未收集到气体，且集气瓶中的液面无变化，请说明原因（用化学方程式）4NO2+O2+2H2O=4HNO3．