题目内容

5．甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“-”表示相连的物质间能发生反应）下列符合对应关系的选项是（　　）
选项ABCD
物

质		甲CHClCa（OH）2Fe
乙COCa（OH）2Na2CO3HCl
丙CuONaOHH2SO4CuSO4
丁O2CO2Ba（NO3）2NaOH
A．AB．BC．CD．D

分析 解答这类题目可以用排除法来解答，根据所给的物质来进行判断，只要判断出其中一个反应不能进行即可排除．

解答 解：A、碳和一氧化碳不能反应，故错误；
B、盐酸能够和氢氧化钙、氢氧化钠反应，但氢氧化钙和氢氧化钠不反应，故错误；
C、氢氧化钙会与碳酸钠、稀硫酸反应，碳酸钠会与氢氧化钙、稀硫酸、硝酸钡反应，硫酸会与碳酸钠、氢氧化钙、硝酸钡反应，硝酸钡会与硫酸、碳酸钠反应，故正确；
D、铁会和盐酸、硫酸铜反应，盐酸不能和硫酸铜反应，故错误．
故选：C．

点评 本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们熟练掌握常见物质间的反应，以便灵活应用．

练习册系列答案
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15．为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定，现取待测液50.0g，滴定过程如图所示：
（1）AgNO3中银元素和氧元素质量比为9：4（化成最简整数比）；
（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数．
16．写出符合下列要求的化学方程．
（1）工人师傅用稀盐酸除铁锈，写出其化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（2）请写出制取二氧化碳的反应原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
13．下列资源利用的过程中，一定发生了化学变化的是（　　）
A．风力发电B．铜用于制作导线C．液氮制冷D．天然气用作燃料
20．钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如下图．下列有关钒的说法错误的是（　　）
A．钒原子的核外电子数为23B．钒的原子序数为23
C．钒属于非金属元素D．钒的相对原子质量为50.94
10．室温下，将甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示，甲、丙固体有剩余，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．
（1）室温时，乙（填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．
（2）若甲中含有少量丙，应用降温结晶法提纯．
（3）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c（填“a”、“b”或“c”）．
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是乙＞丙＞甲．
（5）若用质量分数为6%的甲溶液配制150g质量分数为2%的甲溶液，需加水100g；主要实验步骤为计算、量取、混匀．
17．甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示：已知甲、乙组成元素相同，且甲、乙中有一种物质为水．
（1）写出甲、乙的化学式，甲H2O2、乙H2O．
（2）写出由乙→丙反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．属于反应的基本类型是分解反应（填化合反应或分解反应）．
（3）写出丙→乙反应的化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．属于反应的基本类型是化合反应（填化合反应或分解反应）．
14．现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解．向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示．试回答下列问题：
①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl（写化学式）．
②在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为10.6g．
③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确至0.1g）．
15．实验室制CO2的操作正确的是（　　）
A．
连接仪器		B．
检查气密性		C．
取用石灰石		D．
验满

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