Question

15．为测定某AgNO₃溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定，现取待测液50.0g，滴定过程如图所示：
（1）AgNO₃中银元素和氧元素质量比为9：4（化成最简整数比）；
（2）计算AgNO₃溶液的溶质质量分数；
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 根据物质的化学式可以计算组成元素的质量比；
硝酸银和稀盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）AgNO₃中银元素和氧元素质量比为：108：（16×3）=9：4．
故填：9：4．
（2）设硝酸银质量为x，生成硝酸质量为y，
恰好完全反应时消耗氯化氢的质量为：10.0g×7.3%=0.73g，
HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃，
36.5   170                63
0.73g   x           y    
$\frac{36.5}{0.73g}$=$\frac{170}{x}$=$\frac{63}{y}$，
x=3.4g，y=1.26g，
AgNO₃溶液的溶质质量分数为：$\frac{3.4g}{50.0g}$×100%=6.8%，
答：AgNO₃溶液的溶质质量分数为6.8%．
（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为：$\frac{1.26g}{50.0g+10.0g-2.87g}$×100%=2.2%，
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为2.2%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．