题目内容

2．将CO通入盛有24gFe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为19.2g，则反应生成铁的质量为（　　）
A．4.8 gB．11.2 gC．16.8 gD．19.2 g

分析 此题是一道利用差量法解决的典型题目，根据反应时氧化铁与铁的相对分子质量差，列出比例进行求解即可

解答 解：反应前后氧化铁与铁的相对分子质量差，与两物质质量的差成比例
设生成的铁的质量是x
固体减少的质量是24-19.2=4.8g
3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2  差量
    160      112        48
             x         4.8g
$\frac{112}{48}=\frac{x}{4.8g}$
解得x=11.2g
故选B

点评 此题是一道差量法解题的典型题目，解题的关键是找到相关的量差，列出比例式进行求解．

练习册系列答案
相关题目
9．氧元素是地壳中含量最高的元素，元素周期表中氧元素的信息如图所示，
下列从图中能直接获得的信息正确的是（　　）
A．氧元素属于非金属元素B．氧元素有O2和O3两种单质
C．氧原子的核内的质子数8D．氧的相对原子质量是16.00g．
10．在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识．下图是KNO3的溶解度曲线．

如面两幅图所示：小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是有固体剩余．
上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母）CD，溶质质量分数相等的是BE．
10．浓硫酸溶于水会产生大量的热，稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸  慢慢的注入水 里，并不断搅拌．
17．已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：
（1）红磷燃烧时的现象发出黄光，产生大量白烟．
（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶中空气体积的$\frac{1}{5}$．
（3）此实验得出的结论是氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．
（4）某同学在做该实验时，进入集气瓶的水不到总容积的$\frac{1}{5}$（即测得的氧气体积分数小于$\frac{1}{5}$．）请你分析其中可能的原因（至少写两点）：
①装置漏气；
②红磷不足（或没有冷却至室温就打开止水夹）．
7．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：

（1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）实验开始时要先通入CO的目的是_排尽玻璃管内的空气，防止发生爆炸．
（3）右边导气管口为什么要放置点燃的酒精灯？点燃多余的CO，防止污染空气．
14．天然气在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，如果它不完全燃烧会生成什么物质呢？某研究性学习小组的同学将生成的混合气体依次通过如图所示的装置进行实验．回答下列问题：

（1）观察到A中澄清石灰水变浑浊，证明混合气体中含有CO2；
（2）C中浓硫酸的作用是吸收水蒸气；
（3）观察到D中粉末由黑色变成红色，证明混合气中含有CO，该反应的化学方程式为：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；
（4）从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气体中有一氧化碳，那么B中NaOH溶液的
作用是吸收混合气中的二氧化碳气体；
（5）从环保的角度看，此装置有一个不足之处，你认为是没有处理尾气．
11．尿素[CO（NH2）2]是农业上重要的氮肥．工业上合成尿素的工艺流程如下：
（1）煤是我国目前主要的化石燃料，主要含有碳元素．
（2）造气炉中发生反应：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H2，C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2，上述两个反应中表现还原性的物质是C（填化学式）．
（3）脱碳过程③是通过一定的工艺流程将CO2与H2、N2分离，此过程发生的是物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）．
（4）反应④的基本类型是化合反应．
（5）写出由CO2和NH3合成尿素[CO（NH2）2]并生成水的反应方程式CO2+2NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$（NH2）2CO+H2O．
12．请用化学符号或文字填空：钙离子Ca2+二个氢原子2H5N25个氮分子．

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