早在春秋战国时期.我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究.请按要求填空:(1)写出CO还原Fe2O3的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．(2)实验开始时要先通入CO的目的是排尽玻璃管内的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

7．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：

（1）写出CO还原Fe₂O₃的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）实验开始时要先通入CO的目的是_排尽玻璃管内的空气，防止发生爆炸．
（3）右边导气管口为什么要放置点燃的酒精灯？点燃多余的CO，防止污染空气．

分析根据已有的一氧化碳还原氧化铁的知识进行分析解答，一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳是具有可燃性的气体，不纯时点燃或加热会产生爆炸，一氧化碳是有毒的气体，会污染空气，据此解答．

解答解：（1）一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）一氧化碳是具有可燃性的气体，不纯时点燃或加热会产生爆炸，故在加热之前要先通入一氧化碳，故填：排尽玻璃管内的空气，防止发生爆炸．
（3）一氧化碳是有毒的气体，会污染空气，点燃是为了除去未完全反应的一氧化碳，故填：点燃多余的CO，防止污染空气．

点评掌握常见的物质IDE性质以及一氧化碳还原氧化铁的注意事项是正确解答本题的关键．

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14．有一包粉末，已知由CaCO₃、CuCl₂、MgCl₂、Na₂ SO ₄、NaOH、NaNO₃中的几种组成．为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应．

①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液；
③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验．
请回答下列问题：
（1）白色沉淀B的化学式是BaSO₄．
（2）生成白色沉淀D的化学方程式是NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．
（3）无色溶液A中一定含有的酸根离子是SO₄^2-、Cl^-．
（4）这包粉末中一定含有的物质是（写化学式）CaCO₃、CuCl₂、Na₂SO₄、NaOH．

15．除去CO₂中混有的少量CO，可将该混合气体通过（　　）

	A．	灼热的氧化铜		B．	足量的澄清石灰水
	C．	紫色的石蕊试液		D．	水

15．钙元素的原子序数为：20；原子结构示意图：

钙的常见化合价是：+2，CaSO₄中硫元素化合价+6．

2．将CO通入盛有24gFe₂O₃的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为19.2g，则反应生成铁的质量为（　　）

如图是A、B两种物质的溶解度曲线．据图回答：
（1）P点表示的意义是t₁℃时，A和B的溶解度相等；
（2）把t₂℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t₁℃，析出晶体较多的是A；
（3）当A中含有少量B物质时，可采用降温结晶的方法提A物质；
（4）t₂℃时，将90gA物质投入到100g水中，此时溶液质量为150g．

19．元素S的相对原子质量为32，它的氧化物含氧60%，则该氧化物的化学式为（　　）

S₂O₃

16．下面提供了几种元素的相关信息，请回答．

（1）上述元素中属于非金属元素的有三种．
（2）铁原子核外电子数为26．
（3）硒原子在化学反应中易得到2个电子，形成阴（选填“阴”或“阳”）离子．

17．某校化学研究小组的同学通过实验测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取15g样品于烧杯中再向其中加入稀盐酸100g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为110.6g．
（1）碳酸钙中，钙、碳、氧元素的质量比为10：3：12；
（2）生成二氧化碳的质量为4.4g；
（3）试计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．