题目内容

15．如图是有关自然界中碳循环与能量流动的示意图，对此有关说法，错误的是（　　）
A．碳循环伴随着能量的循环
B．碳循环与光合作用和呼吸作用密切相关
C．碳在生物群落与无机环境之间循环的主要形式是CO2
D．碳在生态系统食物链中是以有机物的形式传递的

分析 由我们所学的知识可以知道：
（1）能量主要存在于物质中，生物获取物质的同时也就得到了能量．
（2）能量通过食物链传递．太阳能是所有生命活动的能量来源，它通过绿色植物的光合作用进入生态系统，然后从绿色植物转移到各种消费者，逐级递减循环流动的．

解答 解：
A、食物链是指生物与生物之间吃与被吃的关系，物质和能量就随着食物链进行传递下去，所以能量流动的同时伴随着物质循环，A正确；
B、绿色植物与生态系统碳循环有关的生理过程是光合作用和呼吸作用（有氧呼吸）．绿色植物通过光合作用消耗的二氧化碳，制造大量的氧气，维持了生物圈的碳氧平衡；所有生物的呼吸作用消耗氧气，释放了二氧化碳，促进了生物圈的碳循环，B正确；
C、生态系统中，碳元素在无机环境与生物群落之间循环的主要是以二氧化碳形式；植物等利用大气中的二氧化碳合成有机物，储存在自身体内，生物再通过呼吸作用将二氧化碳释放到大气中，C正确；
D、碳元素在生产者、消费者、分解者和无机环境之间是以二氧化碳的形式传递的，在产者、消费者、分解者之间是以含碳有机物的形式传递的，D错误．
故选：D．

点评 本题考查生态系统碳循环的知识．意在考查考生能理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系，能用文字、图表以及数学方式等多种表达形式准确地描述生物学方面的内容的能力．关键知道能量是通过食物链进行传递的，流动的同时伴随着物质循环．

练习册系列答案
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5．盛有下列物质的烧杯露置于空气中，一段时间后，烧杯的总质量减小的是（　　）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．氯化钠
6．水是生命之源，也是重要的溶剂．下列有关水的说法正确的是（　　）
A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
B．将黄河水经沉降、过滤、吸附、杀菌等净化操作后，可供人们生活用水
C．用肥皂水不可以区分硬水和软水
D．水体有一定的自净功能，工业污水可直接排放
3．草木灰（主要成分是碳酸钾）属于（　　）
A．复合肥B．氮肥C．磷肥D．钾肥
10．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．
（1）醋酸具有挥发性，打开盛装醋酸的瓶盖，会闻到酸味，这是由于分子具有不断运动的性质，醋酸的pH＜ 7（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的乳化作用．
（3）牛奶中富含的营养物质是蛋白质，牛奶常用无毒的聚乙烯塑料袋包装，聚乙烯塑料属于③（填序号）．
①金属材料   ②无机非金属材料   ③合成材料
（4）我国是世界钨矿蕴藏量最多的国家，工业上常用黑钨矿与碳酸钠作原料制得钨酸钠（Na2WO4），它的水溶液可以与盐酸反应得到不溶性的钨酸（H2WO4），此反应的化学方程式为Na2WO4+2HCl=2NaCl+H2WO4↓，钨酸受热可以得到纯度较高的三氧化钨（WO3）；在高温条件下，用氢气还原三氧化钨可获得高纯钨，写出该反应的化学方程式3H2+WO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3H2O+W．
20．为“测定空气里氧气含量”，小明同学取足量的红磷、镁条、木炭分别在等体积的A、B、C三瓶空气中同时燃烧（发生的化学反应有C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2）；充分燃烧后恢复到常温再松开止水夹，发现集气瓶B中进水最多，C中进入水量很少．

（1）实验中红磷、镁条、木炭都用足量的目的是为了将装置内空气中的氧气完全耗尽．
（2）水停止倒吸后发现B中的水量明显高于A的原因是镁条燃烧消耗了部分氮气．
（3）从以上实验说明在测定空气中氧气含量实验中，药品的选择要考虑哪些因素：可燃物与氧气反应，不与氮气反应；生成物为固体（写出两点）．
7．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（　　）
序号化学反应事实影响化学反应的因素
A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度
B水要在通电的条件才能分解，而双氧水只要加入二氧化锰就迅速分解催化剂
C碳在常温下不与氧气发生反应，而在高温时能与氧气反应反应温度
D铜片在空气中很难燃烧，钠米铜粉在空气中较易燃烧反应物的接触面积
A．AB．BC．CD．D
9．除去下列物质中的杂质所加试剂及所用方法均不正确的是（　　）
 物质（括号内为杂质）试剂除去杂质的方法
ANaCl溶液（NaHCO3）过量稀盐酸蒸发
BFeSO4 溶液（CuSO4）过量铁粉过滤
CO2 （CO2）足量氢氧化钠溶液洗气
DBaCO3（BaSO4）稀硫酸过滤
A．AB．BC．CD．D
10．某厂的酸性废水中含有Fe2+、Fe3+、Zn2+、Au3+以及污泥等，有人设计了如图所示的工艺流程，利用常见的酸和碱进行回收和治理污水．（氢氧化锌为沉淀，二价铁离子不稳定，易被氧气氧化成三价铁离子）

（1）将污泥与溶液A分离的步骤①是过滤．
（2）向溶液A中鼓风吹氧后得到的溶液B与之前相比较，明显减少的离子是Fe2+．
（3）固体C中的成分是：铁和金；当加入D稀盐酸后，可以回收到的金属E是金．
（4）若想从溶液H中将锌变为含有锌的沉淀，则步骤②为加入过量的氢氧化钠．
（5）通过上述操作，你总结出来的结论是：污水不一定是废水，经过处理后不仅可以保护环境还可以变废为宝．

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