题目内容

10．如图是初中化学常见的仪器和装置，请回答相关问题．

（1）B装置中仪器X的名称：X是长颈漏斗．
（2）若将装置A和D（药品为高锰酸钾）连接制取并收集氧气，其中装置A中的试管口略向下倾斜的目的是防止水蒸气在试管口凝结流到管底造成试管炸裂．
（3）装置A、B都可以用作制氧气的装置，若在实验室制取一瓶氧气，你选择B（或A）装置，选择该装置的原因是产物是水和氧气，环保清洁，催化剂可重复利用，节约药品（或实验操作简单、节能，无污染）（或药品廉价，易得等合理答案均可）．
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，同时检验二氧化碳．按照气流自左至右方向流动，所用仪器按连接顺序依次为BFCG（填字母顺序）；实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）根据固体加热的注意事项来分析；
（3）根据实验室制取氧气的原理、环保、节能的原则来分析；
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，同时检验二氧化碳，二氧化碳可以用浓硫酸干燥，用澄清的石灰水检验；按照气流自左至右方向流动，所用仪器按连接顺序依次为BFCG．

解答 解：（1）X是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）装置A中的试管口略向下倾斜的目的是：防止水倒流而炸裂试管，故填：防止水蒸气在试管口凝结流到管底造成试管炸裂；
（3）在实验室中，通常用过氧化氢在二氧化锰的作用下分解为水和氧气，无需加热、节约药品，选择装置B来制取（或选择A装置，用加热高锰酸钾的方法来制取，高锰酸钾药品价格便宜）；故填：B（或A）；产物是水和氧气，环保清洁．催化剂可重复利用，节约药品（或实验操作简单、节能，无污染）（或药品廉价，易得等合理答案均可）；
（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室用大理石和稀盐酸制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，同时检验二氧化碳，二氧化碳可以用浓硫酸干燥，用澄清的石灰水检验；按照气流自左至右方向流动，所用仪器按连接顺序依次为BFCG；故答案为：BFCG；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了气体的干燥和检验等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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20．洲河被成为达州的“母亲河”，洲河污染严重，政府加大力度治理，水质得到明显改善，让市民喝上放心水．请回答下列问题：
（1）检查洲河水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水；
（2）生活中硬水软化的方法是加热煮沸；
（3）活性炭能除去洲河水中有颜色，有异味的物质，这是利用活性炭的吸附性；
（4）自来水生产过程中，分离不溶物的操作方法是过滤；
（5）为保护“母亲河”，请你提出一条防水污染的建议：污水经处理达标后排放．
1．图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．

（1）t1℃时，甲、丙的溶解度相同；
（2）若甲、乙、丙三种物质中，有一种是气态物质，则该物质是丙；
（3）t3℃时，将35g 甲物质放入50g水中，充分溶解所得溶液的总质量为80g，若要进一步增大上述溶液的溶质质量分数，可以采用的方法是升高温度；
（4）现要配制20℃时70g10%的KNO3溶液．该实验的部分操作如图2所示：
①称量时图A出现了右盘低的现象，接下来的操作是D．
A．调节平衡螺母    B．移动游码   C．减少砝码    D．增加甲
②量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数偏小（填“偏大”或“偏小”）．
18．实验探究：下列实验1和实验2反应前后天平是否平衡？请回答问题：
（1）提出假设：物质发生化学反应后，其总质量相等．
（2）实验验证及结论．
实验1（如图）：将实验1装置放在托盘天平上称量后取下，挤压胶头滴管，待锥形瓶内反应完成后，放回托盘天平上，观察天平是否平衡？

实验2（如图）：将实验2装置放在托盘天平上称量后取下，使两种溶液混合，再放回托盘天平上并观察．请完成表．
实验编号实验1实验2
实验现象
化学方程式（1）K2CO3+2CH3COOH=
2CH3COOK+CO2↑+H2O
（2）
反应前后天平是否平衡
你的结论
（3）实验分析：用原子的观点对结论的解释是化学反应前后，原子的质量、数量和种类都不变．
5．如表是固体A、B、C在不同温度时的溶解度．
 温度/℃0 20 4060 80 100
溶解度/g 固体A 35.736.0 36.637.338.4
 固体B 13.3 31.6 63.9110169
 固体C 35.0 44.557.6 55.0 50.0
（1）若饱和溶液B中混有少量的A，最好采用降温结晶的方法提纯B．
（2）将80℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到60℃，其中溶质质量分数不变的物质是C．
（3）精制A时，通常采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，请据表分析，其原因A的溶解度受温度影响不大．
（4）20℃时，溶解3.5g的固体C，蒸馏水的最佳使用量约为10mL．
15．碱式碳酸铜，呈孔雀绿颜色，其化学式为Cu2（OH）2CO3，计算：
（1）碱式碳酸铜的相对分子质量222；
（2）碱式碳酸铜中铜、氢两种元素质量比64：1（写最简比）；
（3）碱式碳酸铜中氧元素的质量分数为36.0%（计算结果精确到0.1%）．
2．生活与化学关系密切，泰州将引来高铁时代．
（1）高铁列车上提供的食物中，富含蛋白质的是A．（填序号）
A．牛奶           B．矿泉水      C．饼干         D．糖果
（2）饼干中常加入碳酸钙，其作用是补充钙元素．碳酸钙中含有的阴离子符号CO32-．
（3）高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金和钢铁．地壳中铝的含量高于（填高于或低于）铁．铝与铁相比具有很强的抗腐蚀性，其原因是铝在常温下与氧气反应生成氧化铝，是一层致密的氧化膜对里面的金属起着保护作用．工业上常用一氧化碳和赤铁矿石（主要成分是氧化铁）在高温条件下冶炼生铁，该反应化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）高铁列车车厢是密闭的空间，提供清洁空气、保持车厢卫生非常重要．高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，Na2FeO4属于D．（填序号）
A．氧化物         B．酸     C．碱        D．盐
（5）某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为氧气，反应的化学反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2X+O2，则X的化学式为Na2CO3．
19．酸碱是九年级化学的重要内容，请回答下列相关问题．
（1）稀盐酸与NaOH溶液发生中和反应但是无明显现象，判断该反应是否发生，长采取的措施是先在酚酞溶液中滴加酚酞溶液．
（2）下列物质不属于复合肥料的是ACD．
A、KBO3   B、（NH4）3PO4   C、NH4NO3  D、Ca（H2PO4）2
（3）欲除去MgCl2溶液中少量的盐酸，下列试剂适宜选用的是C．
A、NaOH    B、MgO    C、MgCO3    D、Zn粉
（4）实验室有失去标签的五瓶溶液，稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液，华雪同学不用其它试剂就能将它们鉴别开．
①她通过观察即可确定一种溶液，该溶液是CuSO4溶液；然后取少量其它四种溶液分别放入四支试管中，两分别滴加以确定的溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液，则鉴别出BaCl2溶液的现象是产生白色沉淀．
②另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来．（已知：Cu（OH）2、BaSO4不溶于水）
（5）取24g石灰石样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100g一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据计算该盐酸的溶质质量分数为多少？
20．根据图示信息，用相应的化学用语填空：
（1）写出溶质中金属元素的元素符号Cu；
（2）写出溶液中大量存在的阴离子的符号SO42-；
（3）标出溶剂中氢元素的化合价$\stackrel{+1}{H}$2O；
（4）写出该溶液中溶质与石灰水反应的化学方程式Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓．

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