题目内容
16．某工厂废料中可能含有铜、氧化铜和碳粉中的一种或几种．为确定其成分，设计如图流程并实验．【资料：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O】
根据流程回答下列问题：
（1）实验操作Ⅰ的名称是过滤．
（2）蓝色溶液B与Fe反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（3）废料的成分是铜、氧化铜和碳粉．
分析 铜和碳都不能和稀硫酸反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
在空气中灼烧时，铜能和空气中的氧气反应生成氧化铜，碳能和空气中的氧气反应生成二氧化碳；
硫酸铜能和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．
解答 解：铜和碳都不能和稀硫酸反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色的，因此废料中含有氧化铜；
在空气中灼烧时，铜能和空气中的氧气反应生成氧化铜，碳能和空气中的氧气反应生成二氧化碳，因此废料中含有铜和碳；
硫酸铜能和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
（1）实验操作Ⅰ的名称是过滤，目的是钯不溶于水的物质和溶液分离．
故填：过滤．
（2）蓝色溶液B中加入铁时，产生气体，说明含有稀硫酸，因此蓝色溶液中的稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸铜与Fe反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（3）废料的成分是铜、氧化铜和碳粉．
故填：铜、氧化铜和碳粉．
点评 本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．
练习册系列答案
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6．“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，其中含有体积分数为70%的N2、20%以上的O2和一定量的CO2等．下列说法中正确的是（ ）
| A． | “人造空气”中氮气的体积分数比空气中的高 | |
| B． | 燃着的蜡烛在“人造空气”中会熄灭 | |
| C． | “人造空气”若只含有O2会更有益于人的呼吸 | |
| D． | 可用氧气浓度传感器来测定“人造空气”中氧气的准确含量 |
4．人体铁元素摄入量不足，可能会导致（ ）
| A． | 佝偻病 | B． | 贫血症 | C． | 骨质疏松 | D． | 甲状腺肿大 |
1．
某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁在空气中燃烧的实验．
（1）镁与氧气反应的化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）根据质量守恒定律小明可知，反应后生成物的总质量应＞（填“＞”或“=”或“＜”）参加反应镁的质量，但实际测量与之不符，小明认为这个反应不遵守质量守恒定律．
（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体，氮化镁为黄色固体；
②氧化镁不溶于水，氮化镁能与水剧烈反应产
生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【猜想与假设】黄色固体是氮化镁
【进行实验】
【实验反思】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，请给出合理的解释O2比N2化学性质活泼．
（4）小丽继续进行镁与水反应的探究，做了如表实验：
进行实验1的目的是做对比实验，根据上表中的实验现象，你能得出的结论是氯化钠、硫酸钠可以加快反应速率（写一条即可）．
某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁在空气中燃烧的实验．（1）镁与氧气反应的化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）根据质量守恒定律小明可知，反应后生成物的总质量应＞（填“＞”或“=”或“＜”）参加反应镁的质量，但实际测量与之不符，小明认为这个反应不遵守质量守恒定律．
（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体，氮化镁为黄色固体；
②氧化镁不溶于水，氮化镁能与水剧烈反应产
生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【猜想与假设】黄色固体是氮化镁
【进行实验】
| 实验操作及现象 | 实验结论 |
| 取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，试管中有气体产生，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 | 猜想正确 |
（4）小丽继续进行镁与水反应的探究，做了如表实验：
| 实验序号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
| 向等质量的镁条中加入的物质 | 10g水 | 10g水和0.5g硫酸钠 | 10g水和0.5g氯化钠 |
| 实验现象 （单位时间内） | 气泡极少 | 有少量气泡产生 | 有较多气泡产生 |
| 加热后，实验现象 （单位时间内） | 气泡增多 | 气泡增多 | 气泡增多 |
8．将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是（ ）
| A． | CuSO4 Na2SO4 NaOH | B． | K2SO4 Ba（OH）2 HNO3 | ||
| C． | KOH MgSO4 KNO3 | D． | KCl K2SO4 KNO3 |
e．
18．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）电解水实验揭示了水的组成．如图1实验中得到氢气的试管是1（填“1”或“2”）；电解水的微观示意图如图2，请在方框中补全相应微粒的图示．
（2）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将600g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为400g．
（3）根据下表回答问题．
①40℃时，向两个分别盛有40g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是NaCl溶液．
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法不正确的是C（填字母序号）．
A．溶质的质量不变 B．溶液质量一定增大
C．可升高温度或增加溶剂 D．溶液中溶质的质量分数一定减小．
（1）电解水实验揭示了水的组成．如图1实验中得到氢气的试管是1（填“1”或“2”）；电解水的微观示意图如图2，请在方框中补全相应微粒的图示．
（2）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将600g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为400g．
（3）根据下表回答问题．
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度 /g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| NH4Cl | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 77.3 | |
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法不正确的是C（填字母序号）．
A．溶质的质量不变 B．溶液质量一定增大
C．可升高温度或增加溶剂 D．溶液中溶质的质量分数一定减小．