某粒子结构示意图如图所示.下列对该粒子的判断中.错误的是( )A．原子核内有16质子B．该粒子是阴离子C．该粒子化学性质稳定D．该粒子属于金属元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．某粒子结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，错误的是（　　）

	A．	原子核内有16质子		B．	该粒子是阴离子
	C．	该粒子化学性质稳定		D．	该粒子属于金属元素

分析粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构；据此进行分析判断．

解答解：A、由某粒子结构示意图，圆圈内的数字是16，该元素原子核内有16个质子，故选项说法正确．
B、由某粒子结构示意图，质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法正确．
C、由某粒子结构示意图，该粒子的最外层为电子数为8，属于相对稳定结构，故选项说法正确．
D、由某粒子结构示意图，圆圈内的数字是16，为硫元素，属于非金属元素，故选项说法错误．
故选：D．

点评本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．

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20．下列表示意义和后面的化学用语一致的是（　　）

两个氮原子N₂

两个氢分子2H

两个铁离子2Fe²⁺

3．钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁．
（1）钢铁属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的共同原理是使铁与水和氧气隔绝；
（3）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图：

请写出第③步反应的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是节约金属资源．

20．性质决定用途，下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（　　）

	A．	液化气作燃料		B．	铜丝作导线
	C．	干冰用于人工降雨		D．	铁铸造铁锅

7．生活中的下列物质，可以认为属于纯净物的是（　　）

冰水混合物

可口可乐饮料

17．野炊过程实际上是运用化学知识分析、解决问题的过程，因为该项活动过程中涉及许多化学知识的运用．某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋．
（1）在所携带的物品中，食盐、味精能溶于水，形成溶液，食用油和水混合形成乳浊液．
（2）在“灶”上悬挂铁锅时，小明生火后小心调节铁锅到合适的高度．这样做的原因可能是C．
A．使用焰心加热　　　　B．使用内焰加热 C．使用外焰加热
（3）烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，小春同学取锅中少量汤品尝．取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有均一性（填一条性质）．

4．金刚石、石墨和C₆₀都是由碳元素组成的单质，下列关于碳的单质的叙述正确的是（　　）

	A．	都是黑色固体
	B．	在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳
	C．	碳原子的排列方式相同
	D．	三种物质都是由碳原子直接构成的

某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究．
（1）如图所示装置和药品进行实验，待红磷燃烧熄灭、装置冷却后打开止水夹后看到水倒吸入集气瓶中，约到集气瓶1刻度线．
（2）小明同学认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，小丽同学认为不可以，其原因是木炭燃烧后生成二氧化碳，不能在广口瓶内外产生压强差，水不会倒流进入瓶内．
（3）小芳同学用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量．结果却发现倒吸的水量远远超过集气瓶内空气体积的$\frac{1}{5}$．你认为造成此现象的原因可能是D．
A．装置有点漏气B．没有冷却到室温就打开止水夹
C．镁条的量不足D．镁条与空气中的其它气体发生了反应
（4）小组内同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是要保证药品本身是固体，能且只能和空气中氧气反应，且生成物不是气体．

2．做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与．
[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
[查阅资料1]（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃两种（FeO极易被氧化为Fe₂O₃）；
（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液．
[实验探究]将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入稀盐酸溶液，观察到的现象是冒气泡，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．
[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe₂O₃呢？
[查阅资料2]

	Fe₃O₄	Fe₂O₃	铁
分解温度/℃	1538	1400	-
熔点/℃	-	-	1535

（1）Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解温度、铁的熔点见表：
（2）Fe₂O₃高温时分解成Fe₃O₄．
[理论探讨]根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在l535℃～l538℃之间，在此温度范围内Fe₂O₃已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe₃O₄．
[拓展延伸]
（1）铁丝燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量热，实验前应在集气瓶中放少量水，目的是防止熔融物溅落使集气瓶炸裂．
（2）Fe₂O₃高温时会分解成Fe₃O₄和一种气体，请写出此反应的化学方程式6Fe₂0₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe₃0₄+0₂↑．
（3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色由黑色变成红棕色，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．