题目内容
【题目】化学在能源、材料、医药、卫生、信息技术等领域发挥着不可替代的作用。
（1）我国中继卫星“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织面成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细,其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”、又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。
①钼能制成细丝,是利用了钼的_______________性。
②钼丝表面镀金，原因之一是金的化学性质_________________。
（2）服用含Al（OH）3药物治疗胃酸过多反应方程式_________________。
（3）消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要的。
①二氧化氯（CIO2）可作水处理消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是_________________。
②75%酒精可以有效灭杀细菌和病毒,但易挥发，在空气中达到一定浓度遇到火花就会发生爆炸,其在空气中燃烧的化学方程式为_________________。
③“洁则灵”与“漂白剂”不能混用,二者若混合易产生一种有害气体x。反应原理为:
,则X的化学式为_________________。
④用炉具清洁剂（含有NaOH ）清洗炉具时,应避免接触皮肤,其原因是_________________。
【答案】延展性 非常稳定 
+4 
Cl2 氢氧化钠有强烈的腐蚀性
【解析】
（1）①钼能制成细丝，是利用了钼的延展性。②金的化学性质非常稳定，即使加热到高温也不与氧气反应，钼丝表面镀金，就是利用金的化学性质非常稳定。
（2）胃液中含有盐酸，服用含Al(OH)3药物治疗胃酸过多反应方程为：。
（3）①二氧化氯中氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价是x，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4，氯元素的化合价是+4。
②酒精是乙醇的俗称，其在空气中燃烧的化学方程式为：
。
③
，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含1个钠原子、3个氯原子、2个氢原子、1个氧原子，生成物中含1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子、1个氧原子，故生成物中还应含2个氯原子，故X的化学式为Cl2。
④NaOH具有强烈的腐蚀性，使用时应避免接触皮肤。
【题目】甲醛(CH2O) 为无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，是重要的工业原料。由于甲醛影响人体健康，国家标准规定室内甲醛浓度不高于0.08 mg/m。下面介绍几种吸收甲醛的方法。
活性炭包活性炭内部有大量细微孔道，可吸附甲醛。
空气净化器其内置主要有电机和滤网。电机可加快抽入气体的循环流动速度。滤网除活性炭滤网外，还有静电驻极过滤网、光触媒滤网等。静电驻极过滤网靠静电力捕获带电微粒，但不能捕获甲醛。光触媒滤网在紫外线照射下产生氧化能力极强的物质，该物质可杀菌和分解甲醛等有机污染物。
植物某小组在3个密闭容器内分别放入吊兰、绿萝和芦荟，测定0 ~ 24 h甲醛的浓度，计算不同植物对甲醛的去除率（见表），比较其吸收效果，并绘制了吊兰的吸收曲线（如图）。柚子皮和菠萝不具有吸附性，也不与甲醛反应，常温下只能靠自身的气味掩盖甲醛的味道。
吊兰 | 绿萝 | 芦荟 | |
0 h时甲醛的 浓度（mg/m3） | 0.88 | 0.80 | 1.13 |
24 h时甲醛的 浓度（mg/m3） | 0.13 | 0.07 | 0.19 |
去除率(%) | 85.2 | 91.3 | 83.2 |
以上方法效果不一，可根据不同情况选用适合的方法。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）甲醛(CH2O) 属于______（填序号，下同）。
A 混合物
B 化合物
C 氧化物
（2）空气净化器吸收甲醛比活性炭包效率高的原因是______（答1条即可）。
（3）依图分析，吊兰吸收效率最高的时间是______。
A 0 ~ 1 h
B 1 ~ 2 h
C 7 ~ 8 h
（4）依表判断，吸收效果最好的植物是______。
（5）下列说法正确的是______。
A 甲醛是重要的工业原料，但使用时需考虑其对环境的影响
B 空气净化器的每层滤网都可以吸收甲醛
C 本实验中，3种植物都不能使密闭容器内甲醛含量降低至国家标准以下
D 柚子皮和菠萝吸收甲醛的效果较好
【题目】如下图的加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。
（查阅资料）
常温下镁粉能与水发生置换反应，且放热。
（进行实验）
同学们用下图所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8 mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：
(实验时的室温为22.8℃)
实验序号 | A | B | C | D | E | F |
固体成分 | Mg | Fe | Mg+Fe | Mg+NaCl | Fe+NaCl | Mg+Fe+NaCl |
乙中现象 | 少量肥皂泡，难以点燃 | ？ | 少量肥皂泡，难以点燃 | 较多肥皂泡，点燃有爆鸣声 | 无肥皂泡 | 大量肥皂泡，点燃有爆鸣声 |
混合物温度 | 23.1℃ | 22.8℃ | 23.1℃ | 24.2℃ | 22.8℃ | 27.2℃ |
（解释与结论）
(1)实验B，乙中现象为_______________。
(2)实验A证明了镁粉与水能反应，完成该反应的化学方程式Mg+2H2O=____+H2↑
(3)使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入_____________。
（反思改进）
(4)同学们分析实验数据发现，升高的温度没有达到食品加热袋的效果，其可能的原因是___________。
(5)同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉，检验其铁粉存在的的实验方案为：取少量固体混合物___________________。
(6)从上述实验初步得出“NaCl溶于水没有热量的变化”的结论，依据的两个实验是(填实验序号)______________