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氯化钠的溶解度为36g,该温度下氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为（）
A．20%B．26.5%C．25%D．30%
D解析:
略
练习册系列答案
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在20℃时，将100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸发掉40克水，温度再恢复到20℃，求析出氯化钠晶体的质量？（20℃时氯化钠的溶解度为36.0克）
25、下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度（℃） 20 30 40 50 60
溶解度
（g/100g水）		 NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）40℃时，氯化钠的溶解度为
36.6
g/100水；
（2）欲从氯化钠的饱和溶液中得到氯化钠晶体，通常采用
蒸发溶剂
方法；
（3）60℃时，105g硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为
11：10（110：100或55：50）
；
（4）30℃时，将40g硝酸钾固体放入盛有50g水的烧杯中，若再将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水份蒸发），溶液中变化的是
B、C
（选填A、B、C、D）．
A、溶剂的质量    B、溶液的质量   C、溶质的质量分数   D、以上都不变．
在20℃时，氯化钠的溶解度为36克/100克水．将20℃时500克饱和的氯化钠溶液蒸发掉80克水，仍降温至20℃，溶液中溶质的质量分数为（　　）
A、36%B、18%C、26.5%D、13.3%
（2012?苏州）为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色达到目，能显色的物质就称“指示剂”．如：用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性；用淀粉溶液变蓝判断单质碘（I2）的存在：
已知：★SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI（无色溶液）；
★常温下，碘微溶入水；
★5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（无色溶液）．
（1）工业上测量SO2，N2，O2混合气体的SO2含量用如图吸收装置（量气装置省略）．
①混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为
无
无
色时即可停止通气．此法适宜测SO2含量较
低
低
（选填“低”或“高”）的混合气体．
②吸收装置内的I2的淀粉溶液一也可以用
高锰酸钾
高锰酸钾
溶液代替作为指示剂．因为
高锰酸钾溶液吸收一定量的SO2可由紫红色变为无色
高锰酸钾溶液吸收一定量的SO2可由紫红色变为无色
．
（2）若用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中（含2滴酚酞试液），混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应．
①原盐酸中溶质的质量分数为
7.3%
7.3%
．
②试列式计算说明将该反应后的溶液转化为20℃时饱和溶液的一种简单方法（计算结果精确到0.1g）．已知：20℃时氯化钠的溶解度为36．Og．
在20℃时，测得50g水中溶解18g氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知（　　）

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