题目内容
25、下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
（1）40℃时，氯化钠的溶解度为
（2）欲从氯化钠的饱和溶液中得到氯化钠晶体，通常采用
（3）60℃时，105g硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为
（4）30℃时，将40g硝酸钾固体放入盛有50g水的烧杯中，若再将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水份蒸发），溶液中变化的是
A、溶剂的质量 B、溶液的质量 C、溶质的质量分数 D、以上都不变．
| 温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 溶解度 （g/100g水） |
NaCl | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| KNO3 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | |
36.6
g/100水；（2）欲从氯化钠的饱和溶液中得到氯化钠晶体，通常采用
蒸发溶剂
方法；（3）60℃时，105g硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为
11：10（110：100或55：50）
；（4）30℃时，将40g硝酸钾固体放入盛有50g水的烧杯中，若再将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水份蒸发），溶液中变化的是
B、C
（选填A、B、C、D）．A、溶剂的质量 B、溶液的质量 C、溶质的质量分数 D、以上都不变．
分析：（1）由表中数据读出即可．
（2）由于氯化钠的溶解度随温度变化很不明显，故只能采用蒸发溶剂的方法让溶质结晶析出．
（3）利用相同温度下饱和溶液中溶质与溶剂的比值相等解决．
（4）利用硝酸钾溶解度随温度的升高而升高解决．
（2）由于氯化钠的溶解度随温度变化很不明显，故只能采用蒸发溶剂的方法让溶质结晶析出．
（3）利用相同温度下饱和溶液中溶质与溶剂的比值相等解决．
（4）利用硝酸钾溶解度随温度的升高而升高解决．
解答：解：（1）由表中数据可知，找到40℃时它的溶解度．
故答案为：36.6
（2）由于氯化钠的溶解度随温度变化很不明显，故只能采用蒸发溶剂的方法让溶质结晶析出，
故答案为：蒸发溶剂
（3）相同温度下饱和溶液中溶质与溶剂的比值相等，60℃时，105g硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为110：100=11：10．
故答案为：11：10
（4）硝酸钾溶解度随温度的升高而升高，因此升温后原来未溶的溶质又重新溶解了一部分，所以溶质的质量分数变大了，溶液的质量也随之变大．
故答案为：B、C
故答案为：36.6
（2）由于氯化钠的溶解度随温度变化很不明显，故只能采用蒸发溶剂的方法让溶质结晶析出，
故答案为：蒸发溶剂
（3）相同温度下饱和溶液中溶质与溶剂的比值相等，60℃时，105g硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为110：100=11：10．
故答案为：11：10
（4）硝酸钾溶解度随温度的升高而升高，因此升温后原来未溶的溶质又重新溶解了一部分，所以溶质的质量分数变大了，溶液的质量也随之变大．
故答案为：B、C
点评：此题是对物质溶解度的考查，解决的重点是能理解溶解度的概念，并能利用溶解度分析并解决问题，属基础性知识考查题．
练习册系列答案
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下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度S（克/100克水），根据此表回答：
（1）50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5克/100克水，表示的含义是 ．
（2）在60℃时，10克水中加入12克硝酸钾，充分搅拌后所得溶液的质量为 克，该溶液的溶质质量分数为 ．（计算结果精确到0.1%）
（3）由表中数据可知，硝酸钾和氯化钠在某温度范围内溶解度相等，这个温度范围是 ．
（4）海水制食盐利用蒸发溶剂的方法，其原理是 ．
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| NaCl的溶解度 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 |
| KNO3的溶解度 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110.0 | 138.0 |
（2）在60℃时，10克水中加入12克硝酸钾，充分搅拌后所得溶液的质量为
（3）由表中数据可知，硝酸钾和氯化钠在某温度范围内溶解度相等，这个温度范围是
（4）海水制食盐利用蒸发溶剂的方法，其原理是
（2013?浦口区一模）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度