Question

8．如图是配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的操作示意图

（1）（A）处有一个明显的错误是瓶塞没有倒放；
（2）（D）处量筒的规格应选用50mL（选50mL或100mL）；
（3）E处玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解．
（4）如果（B）处称量时物体和砝码的位置放反了（1g以下用游码），而其他操作步骤都正确，则实际配得的NaCl溶液的溶质质量分数偏小（填偏大或偏小）．

Answer 1

分析 （1）根据药品取放的注意事项考虑本题；
（2）根据量筒的选取方法考虑；
（3）根据玻璃棒的作用考虑；
（4）根据左物右码和左码右物的区别考虑．

解答 解：（1）取放药品时，瓶塞要倒放在桌面上，正放会腐蚀桌面和污染药品；
（2）由题意可知，配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为50g×5%=25．g，需要是的质量的为50g-25.5g=47.5g，即水的体积为47.5mL，所以选取50mL量筒；
（3）固体溶解时用玻璃棒搅拌，加速固体溶解；
（4）由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=物体质量+游码的质量，所以物体质量=砝码质量-游码质量，即：物体质量=2.0 g-0.5 g=1.5g．质量分数为：$\frac{1.5g}{1.5g+47.5g}$×100%=3.1%＜5%．，所以则实际配得的NaCl溶液的溶质质量分数偏小．
故答案为：（1）瓶塞没有倒放；（2）50mL；（3）搅拌，加速固体溶解；（4）偏小．

点评 在计算有关天平的题目时，要谨记左盘的质量═右盘的质量+游码的质量，由此列等式计算，不管是左物右码还是左码右物，都可以算．