Question

某工厂的废液中含有NaCl和NaNO₃两种溶质，为测定其含量以方便回收利用，人们进行了如下实验：已知：AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃．
（1）取10g废液放入蒸发皿中蒸干，得到固体4.94g．
（2）再取50g废液放入烧杯中，向其中加入AgNO₃溶液直到不再产生沉淀为止，共消耗AgNO₃溶液128.7g，反应后过滤，测得滤液中溶质的质量分数为20%．
请计算出废液中NaCl的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：设50g废液中NaCl的质量为x，然后根据化学方程式用x表示出生成硝酸钠和氯化银的质量，根据反应后溶液中溶质的质量分数求出x，进而求出氯化钠的质量分数．

解答：解：50g废液中溶质的质量为：4.94g×5=24.7g；
设50g废液中NaCl的质量为x，则NaNO₃的质量为24.7g-x，生成硝酸钠的质量为y，生成氯化银的质量为z
AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
      58.5  143.5   85
       x      z     y

58.5

x

=

143.5

z

=

85

y

y=1.5?x；z=2.5?x
滤液中溶质的质量分数为：

24.7g-x+1.5?x

50g+128.7g-2.5?x

×100%=20%
解得：x=11g
废液中NaCl的质量分数为：

11g

50g

×100%=22%
答：废液中NaCl的质量分数为22%．

点评：本题难度较大，掌握好各物质量之间的关系是正确解决本题的关键．