题目内容

20g Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加热至质量减少到13.8g，则混合物中NaHCO₃的质量分数为多少？

解：设原混合物中NaHC0₃的质量为m．
2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O 固体质量差值
168 44 18 62
x 20g-13.8g=6.2g
$\text{[math]}$
x=16.8g
则混合物中NaHCO₃的质量分数为 $\text{[math]}$ ×100%=84%
答：混合物中NaHCO₃的质量分数为84%
分析：加热NaHCO₃生成Na₂CO₃、CO₂、H₂O，加热到质量为13.8g，由于减少的质量就是生成的CO₂与H₂O的质量之和．所以可依据化学方程式求出相关的答案；
点评：要充分挖掘题目中的条件，考虑到影响物质质量变化的各种因素，如放出气体、生成沉淀、生成水等．

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将15g CaCl₂溶液逐滴加入到20g Na₂CO₃溶液中，并测得生成沉淀的质量与滴入CaCl₂溶液的质量，其关系如图所示．
请根据题意计算：
（1）CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数之比．
（2）将反应后的物质过滤，蒸干滤液后得到固体的质量．

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（2005?北京）将15g CaCl₂溶液逐滴加入到20g Na₂CO₃溶液中，并测得生成沉淀的质量与滴入CaCl₂溶液的质量，其关系如图所示．请根据题意计算：
（1）CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数之比．
（2）将反应后的物质过滤，蒸干滤液后得到固体的质量．

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7（填＞、=、＜）；至图中B点时，溶液中的溶质为

（填化学式）．
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将15gCaCl₂溶液逐滴加入到20g Na₂CO₃溶液中可发生如下反应：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，测得生成沉淀的质量与加入CaCl₂溶液的质量存在如图所示关系．
（1）当滴入10gCaCl₂溶液时，生成沉淀的质量为

g．
（2）原CaCl₂溶液中溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程，下同）
（3）将反应后所得混合物过滤，弃去滤渣，再将滤液蒸干，可得到固体的质量是多少？