Question

（2005?北京）将15g CaCl₂溶液逐滴加入到20g Na₂CO₃溶液中，并测得生成沉淀的质量与滴入CaCl₂溶液的质量，其关系如图所示．请根据题意计算：
（1）CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数之比．
（2）将反应后的物质过滤，蒸干滤液后得到固体的质量．

Answer 1

分析：（1）根据生成沉淀的质量与滴入CaCl₂溶液的质量关系图，加入10g氯化钙溶液时恰好完全反应，因此所加的15g氯化钙溶液其中有5g溶液过量，即10g氯化钙溶液与20g碳酸钠溶液恰好完全反应，可以据此结合反应的化学方程式求算出氯化钙溶液和碳酸钠溶液的质量分数的比值；
（2）蒸干滤液后得到固体为剩余氯化钙溶液中的氯化钙和反应生成的氯化钠；根据反应化学方程式，由生成沉淀的质量可计算生成氯化钠的质量，根据（1）的计算结合剩余的氯化钙溶液的质量可以确定剩余的氯化钙的质量．

解答：解：（1）由图可知反应生成碳酸钙沉淀的质量为2g，10g氯化钙溶液与20g碳酸钠溶液恰好完全反应；
设CaCl₂溶液中溶质的质量分数为x，Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数为y．反应后生成NaCl的质量为z
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111    106     100     117
10g?x  20g?y   2g       z

111

10g?x

=

100

2g

    x=22.2%；

106

20g?y

=

100

2g

    y=10.6%；

100

2g

=

117

z

       z=2.34g；
所以x：y=22.2%：10.6%=111：53；
（2）剩余CaCl₂的质量为：（15 g-10 g）×22.2%=1.11g；
蒸干滤液后得到固体的质量为：2.34 g+1.11 g=3.45g；
答：（1）CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数之比为111：53；
（2）将反应后的物质过滤，蒸干滤液后得到固体的质量为3.45g．

点评：本题主要考查化学方程式的计算，解此类问题的关键就是写正确物质反应的化学方程式．根据化学方程式找出已知量和未知量的之间关系，然后，根据这个关系列比例式求解．