题目内容
已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液pH
=
=
7（填＞、=、＜）；至图中B点时，溶液中的溶质为NaCl和HCl
NaCl和HCl
（填化学式）．（2）求原混合物中氯化钠的质量分数．
分析：（1）由质量关系图，当滴入稀盐酸73g时即图中A点，放出气体达最大值，溶液中碳酸钠全部反应生成氯化钠，继续滴入稀盐酸146g则酸过量，即图中B点；
（2）图中A点时溶液中碳酸钠全部反应，根据盐酸溶液的质量和化学方程式，可求得碳酸钠的质量，进一步可求得原混合物中氯化钠的质量分数．
（2）图中A点时溶液中碳酸钠全部反应，根据盐酸溶液的质量和化学方程式，可求得碳酸钠的质量，进一步可求得原混合物中氯化钠的质量分数．
解答：解：（1）根据质量关系图，滴入稀盐酸73g时，稀盐酸与溶液中碳酸钠全部反应生，溶液为氯化钠溶液呈中性，继续滴入稀盐酸则酸过量，中性溶液变成酸性，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢；
故答：=、NaCl和HCl
（2）设固体混合物中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
x 73g×10%
=
x=10.6g
原混合物中氯化钠的质量分数=
×100%=47%
答：原混合物中氯化钠的质量分数是47%．
故答：=、NaCl和HCl
（2）设固体混合物中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
x 73g×10%
| 106 |
| x |
| 73 |
| 73g×10% |
x=10.6g
原混合物中氯化钠的质量分数=
| 20g-10.6g |
| 20g |
答：原混合物中氯化钠的质量分数是47%．
点评：根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．
练习册系列答案
相关题目
某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是： ．
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由： ．
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是 ．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：结论1：说明Na2CO3溶液呈 性；结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法 ，②观察到的现象 ．
方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温
度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如表）．
（1）表中x= ．
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验．则该同学根据 判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．
（3）关于实验中的细节和意外情况：①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是 ．②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是 ．③在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是 ．④发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；你认为：②可能是 ； ③可能是 ．
（4）为了进一步研究实验中出现的问题，取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入200g10%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g．求：
（1）样品中氢氧化钠的质量；
（2）和氢氧化钠反应的盐酸的质量；
（3）在图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸的质量的关系图．
（已知Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：结论1：说明Na2CO3溶液呈
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法
方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温
度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如表）．
| 编号 | 盐酸 | NaOH溶液 | △t/℃ |
| 1 | 3.65% | 2.00% | 3.5 |
| 2 | 3.65% | 4.00% | x |
| 3 | 7.30% | 8.00% | 14 |
（1）表中x=
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验．则该同学根据
（3）关于实验中的细节和意外情况：①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是
（4）为了进一步研究实验中出现的问题，取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入200g10%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g．求：
（1）样品中氢氧化钠的质量；
（2）和氢氧化钠反应的盐酸的质量；
（3）在图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸的质量的关系图．
（已知Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（2011?宁德质检）Ⅰ．氢氧化钠固体中可能混有碳酸钠，甲、乙、丙三位同学分别取样溶于水进行检验．