Question

13．实验室通常用电石（主要成分为碳化钙：CaC₂）和水反应制取乙炔（C₂H₂），反应的方程式为：CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（1）写出乙炔充分燃烧的化学方程式2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O
（2）写出乙炔不充分燃烧的化学方程式2C₂H₂+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO+2H₂O
（3）若用含CaC₂质量为128g的电石和水反应，理论上可收集到乙炔的质量是多少？

Answer 1

分析 （1）根据乙炔（C₂H₂）充分燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可．
（2）根据乙炔（C₂H₂）不充分燃烧生成一氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可．
（3）根据碳化钙的质量，通过化学方程式中的质量比可以计算制取的碳化钙的质量．

解答 解：
（1）乙炔（C₂H₂）充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．
（2）乙炔（C₂H₂）不充分燃烧生成一氧化碳和水，反应的化学方程式为：2C₂H₂+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO+2H₂O．
（3）设：收集到乙炔的质量为x
CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑
64                                     26
128 g                                 x
$\frac{64}{128g}=\frac{26}{x}$
x=52g
答案：
（1）2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O；
（2）2C₂H₂+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO+2H₂O；
（3）理论上收集到乙炔52 g．

点评 本题比较简单，主要考查运用化学方程式进行计算的能力；要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识是解答关键．